Какая масса металла цинка вступает в реакцию с серной кислотой, если выделилось 4, 48 литров водорода. ну нужна.

zn +h2so4 = znso4 +h2

n(h2) =  4, 48/22,4 = 0,2 моль

n(zn) =n(h2) =0,2 моль

m(zn) =0,2*65 = 13 г

zn+h2so4=znso4+h2  м(zn)=65 г\моль  м(znso4)=161 г\моль  65г-22.4л  6.5г-х  а)х=2.24л h2,n=0.1 моль  б)n=0.1 моль,16.1 г соли

2cr(oh)₃  + 3 br₂  + 10koh  ⇒   2k₂ cro₄  + 6kbr  + 8h2oокислитель: cr⁺³ - 3e = cr⁺⁶           |   3         2                                                                   6 восстановитель: br₂⁰ + 2e = 2br⁻ |   2       3

Сходство: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.  различия: у кислорода - 2 энергетических уровня, у атома серы - три, поэтому при переходе в возбужденное состояние в атоме серы есть возможность распаривания электронов и их переходе на свободный 3d подуровень. получается, что сера может образовать 4 и 6 связей (по числу неспаренных электронов) . возможные степени окисления серы: +4, +6. у кслорода возможность распаривания отсутствует, поэтому у него только 2 неспаренных электрона и атом кислорода может образовать 2 связи и проявляет степень окисления +2 (в молекуле фторида кислорода of2).  радиус атома серы больше, чем радиус атома кислорода. кислород проявляет более сильные неметаллические свойства, более сильные окислительные способности.