Вычислите массу уксусно-этилового эфира, который может быть получен в реакции этерификации , если использовать 690 г этилового спирта и 120 г уксусной кислоты?

Ch3-cooh + > ch3-co-o-c2h5 + h2o .соотношение количества вещества по уравнению 1: 1: 1 по уравнению.используем формулу: n= m\ m. молярная масса кислоты равна  60 г\моль, молярная масса спирта 46 г\моль. найдём колличества вещества. кислоты 120: 60 = 2 моль. спирта  690 : 46 = 15 моль. спирт в избытке,  значит расчет по кислоте. эфира тоже 2 моль. его молярная масса 88 г\моль.  масса 88 х 2= 176 грамм

Правила определения валентности 3.          высшая валентность  равна  номеру группы. 4.          низшая валентность  равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е.      8 -  n  группы 5.          у металлов, находящихся в «а» подгруппах, валентность равна номеру группы. 6.          у неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая. например: сера имеет высшую валентность vi и низшую (8 – 6), равную ii; фосфор проявляет валентности v и iii.

cxhy+o2=co2+h2o

m(cxhy)=21*2=42г/моль

67,5cм3*1=67,5г

m(h2o)=18г/моль

ncxhy               nco2                     n h2o

28/22,4             84/22,4               67,5/18

1,25                     3,75                   3,75

1                             3                       3

cxhy+o2=3co2+3h2o

x=3   y=3*2=6

формула   газаc3h6 -пропен