Прошу с д\з, 1. определите степени окислcения: а)хлора в соединениях: hcl, cl2, hclo, hclo2, hclo4 б) фосфора: ph3, hpo3, h3po4, h4po4 в)серы: zns, so2, h2s, so3, h2so3, h2so4 2.пользуясь периодической системой определите высшие и низшие степени окисления элементов: p, c, pb, br, s, f 3. исходя из положения элементов в периодической системе составьте формулы соединений: а) хлорида крмения б) бромида углерода в) нитрида магния г) сульфида германия д) хорида мышьякак

1.а) -1, 0, -1,-5, -7 б)-3,-5,-5,-4 в)+2,+4,-2,+6,+4,+6 3. sicl2 cbr4 mg(no2)2 grs srcl2

S⁺⁴o₂  +  kmn⁺⁷o₄  +  h₂o  = mn⁺²so₄  +  h₂s⁺⁶ o₄  +  khso₄ s⁺⁴ - 2e = s⁺⁶                 5 - восстановитель, окисляется, окисление                                 10 mn⁺⁷ + 5e = mn⁺²           2 - окислитель, восстанавливается, восстановление 5so₂ + 2kmno₄ + 2h₂o = 2mnso₄ + h₂so₄ +2khso₄

1) потому что медь в ряду напряжения металлов стоит после водорода, а значит она не вытесняет его из кислот и только концентрированные серная и азотная кислоты реагируют с медью. 2) электронная формула меди выглядит так -  1s2  2s  2p6  3s2 3p6 3d10  4s1  на четвертый уровень легко переходит 1  электрон с 3d-подуровня, и в возбужденном состоянии атом может иметь такую конфигурацию  1s2  2s  2p6  3s2 3p6 3d9  4s2, то  есть она может на последнем энергетическом уровне иметь как 1 так и 2 электрона и проявлять степени окисления и +1 и +2