Написать уравнения, расставить коэффициенты: хлорид бария+ серная кислота -- сульфат бария+ соляная кислота
Ответы
пояснения к ответом - курсивом
1 б. 2е, 1е. (у атома лития две электронные оболочки, первая полностью заполнена - 2 s-электронами, в второй - единственный s-электрон, отсюда ₊₃ li 1s² 2s¹ или, проще, li 2,1)
2 б.2. (у всех щелочноземельных металлов во внешней электронной оболочке 2 s-электрона)
4 г. индий.
здесь возможны разные ответы в зависимости от того, что считать металлическими свойствами элемента.
если судить по электроотрицательности атомов (чем она ниже, тем "металличнее" элемент), то самый металличный - алюминий (1,61), затем индий (1,78), потом галлий (1,81), и наконец, бор (2,04) - самый электроотрицательный и наименее металличный из всех четырех элементов.
если судить по стандартным электродным потенциалам в водных растворах (то есть по ряду напряжений металлов), то самый металличный - алюминий (е⁰ = - 1,66 в) - он в ряду левее всех из этого списка, затем галлий (-0,53 в), потом индий (-0,34). однако для бора такая оценка не подходит, поскольку он неметалл (с другой стороны, именно поэтому его можно и не учитывать - ясно, что неметалл - не лидер по металличности : -) ).
если судить по свойствам элементов, то самый металличный из перечисленных - индий, поскольку он практически не образует амфотерных соединений. в то время как бор образует кислотные оксид и гидроксид (борная кислота), алюминий - амфотерные оксид и гидроксид, галлий амфотерен почти также, как и алюминий, индий слабо амфотерен, а таллий (здесь не рассматривается) вовсе не проявляет амфотерных свойств.
я бы лично ответил - а. алюминий, поскольку в вопросе говорится о свойствах простых веществ - элементов, то есть свойствах атомов. однако в школьном курсе, а судя по степени сложности всех остальных вопросам, это школьный, а не вузовский курс (только непонятно, откуда в школьном курсе галлий и индий), принято говорить, что по группе сверху вниз металлические свойства усиливаются. поэтому правильный ответ г. индий (он ниже всех в группе из перечисленных элементов).
3 г. металлическая.(у всех металлов металлическая связь)
4. этого пункта нет в самом !
5 в. увеличивается. (по группе с ростом номера радиус атомов увеличивается, по периоду - уменьшается)
6 б. числом электронов на внешнем энергетическом уровне. (атом превращается в ион, отдавая со своего внешнего уровня или принимая на свой внешний уровень электроны. ядро атома в этом процессе не участвует. число протонов (оно же заряд ядра) и нейтронов - это как раз свойства ядра).
7 а. барий. (на самом деле, кальций, а особенно стронций и барий практически одинаково бурно реагируют с водой. а вот магний при комнатной температуре реагирует с водой медленно. но опять-таки, в школьном курсе чем больше порядковый номер металла в группе, тем он металличнее и активнее)
8 в. серебро. (алюминий не растворяется во многих кислотах за счет оксидной пленки, но с соляной кислотой алюминий реагирует)
9 б. р₂o₅. (гидроксид натрия, будучи щелочью, реагирует с кислотами и кислотными , а оксид фосфора p₂o₅ - единственный кислотный оксид в списке, а кислот в нем вовсе нет)
10 б. сl₂, сuсl₂, нсl.
(железо реагирует и с хлором, и с хлоридом меди, и с соляной кислотой. из списка а железо не реагирует с углекислым газом (но реагирует с угарным из списка в железо не реагирует с оксидом кальция. из списка г - с диоксидом серы - точнее, с сухим диоксидом серы (iv) so₂. в присутствии паров воды образуются сульфит железа (ii) feso₃ и тиосульфат железа (ii) fes₂o₃, в присутствии кислорода и воды so₂ может окислиться до so₃ и образовать серную кислоту h₂so₄. последняя вступит в реакцию с железом)
часть б.
11
а) ca + 2 h₂o = ca(oh)₂ + h₂↑
б) cao + h₂o = ca(oh)₂
в) cah₂ + 2 h₂o = ca(oh)₂ + 2 h₂↑
cah₂ - гидрид кальция - солеообразное соединение с ионной решеткой с катионам кальция ca²⁺ и анионами в виде гидрид-ионов h⁻
12
fe → fecl3 → fe(oh)3 → fe2(so4)3 → fe(oh)3 → fe2o3
2 fe + 3 cl₂ → 2 fecl₃ (хлорид железа (iii))
fecl₃ + 3 koh → fe(oh)₃ (гидроксид железа (iii)) + 3 kcl (хлорид калия)
2 fe(oh)₃ + 3 h₂so₄ → fe₂(so₄)₃ (сульфат железа (iii)) + 6 h₂o (вода)
fe₂(so₄)₃ + 6 naoh → 2 fe(oh)₃ (гидроксид железа (ii)) +
+ 3 na₂so₄ (сульфат натрия)
2 fe(oh)₃ → fe₂o₃ (оксид желез (iii)) + 3 h₂o (вода)
13
а) 4 li + o₂ → 2 li₂o (оксид лития)
б) 2 li + 2 h₂o → 2 lioh (гидроксид лития) + h₂↑
в) 2 li + s → li₂s (сульфид лития)
14
мел углекислый газ
caco₃ + hcl = cacl₂ + h₂o + co₂↑
100 г 22,4 л
50 г *(100%-3%) х л
х = 50 г*(100-3)%*22,4 л / 100 г = 50 г * 0,97 * 22,4 л / 100 г = 10,9 л
ответ: 10,9 л.
15 восстановим железо из оксида железа, например, водородом:
fe₂o₃ + 3 h₂ → 2 fe + 3 h₂o
160 г 2*56 г
80 г х г
х = 80 г* 2*56 г / 160 г = 56 г.
ответ: 56 г.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: