При окислении 1, 18 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 8, 64 г осадка. определите массовые доли альдегидов в смеси. заранее .

Принимаешь за х число молей муравьинного альдегида, за у- число молей уксусного альдегида, составляешь уравнения 30х+44у=1,18 и 2х*м(ag)+2y*m(ag)=8,64 находишь х и у

В  1 моле любого вещества содержится ровно число авогадро n(a) = 6*10^23 атомов. 1  моль  воды m(h2o) = 2*1 + 16 = 18  г. в 100 г воды 100/18*n(a)  ~ 33,3*10^23 в  100 г 36% раствора хлороводорода hcl содержится 36 г hcl и 64 г h2o. m(hcl)  =  1 + 35 = 36 г,  то есть у  нас 1 моль  hcl,  то  есть  n(a) =  6*10^23. в 64 г воды содержится 64/18*n(a) ~ 21,3*10^23 всего  в  этом растворе  21,3*10^23  +  6*10^23  ~  27,3*10^23 ответ:   в  100  г  воды  атомов  больше. 

Дано: m(p)=9,3 г определить m(p2o5)   9,3 г                         х 4p   +     5o2     =     2p2o5 4 моль                     2 моль м=31 г/моль         м=142 г/моль n=9,3/31=0,3 моль по уравнению реакции оксида образуется в 2 раза меньше, чем сгорает фосфора n(p2o5) = n(p)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль m(p2o5) = m*n = 142*0,15 = 21,3 г