Вычислить объём газа, который образуется при взаимодействии технического магния 50 г содержащего 5% примесей с водой

Mg+(oh)2+h2 m(чистого mg)= 50-50*0.05=47.5 г n(mg)=47.5/25=1.9 моль n(h2)=n(mg)= 1.9 моль v(h2)=1.9*22.4=42.56 л ответ 42.56 л

1) Общая ф-ла галогенидов кальция Ca (M = 40 г/моль) CaHal2; условию задачи "...галогенида кальция, в кот массовая доля металла больше массовой доли галогена.." удовлетворяет только галогенид CaF2 (М = 78 г/моль), сод-ий самый легкий галоген - фтор F (М = 19 г/моль), чья масса (19*2 = 38 г) в составе CaF2 меньше массы Ca (см. выше);

2) в 1 моль CaF2 сод-ся 6.02*10^23*(1+2) = 18.06*10^23 атомов, след-но масса CaF2, сод-го 9.03*10^23 атомов, сос-т 78*(9.03*10^23/18.06*10^23) = 39 г.

Объяснение:

1.    Условиям задачи отвечает только один металл IIА группы – бериллий, массовая доля которого в оксиде меньше массовой доли кислорода. Оксид – это BeO

2.    Определяем количество вещества оксида:

n(атомов оксида) = 3,01 ∙ 10^21/6,02∙ 10^23 = 0,005 моль

n(BeO) = 0,005/2 = 0,0025моль

3.    Рассчитываем массу образца оксида:

m(BeO) = 25 ∙ 0,0025 = 0,0625г

ответ:BeO, 0,0625 г

ЧТО ТО ИЗ ЭТОГО))))

(1.)Основание + кислота = соль + вода

Металл + кислота = соль + газ

Оксид металла + кислота = соль + вода

Zn + 2HCI = ZnCI₂ + H₂

CaO + 2HCI = CaCI₂ + H₂O

Cu + HCI ≠

NaNO₃ + HCI ≠

Cu(OH)₂ + 2HCI = CuCI₂ + 2H₂O

Соляная кислота будет реагировать с цинком, оксидом кальция, гидроксидом меди 2.

(2.)2KOH+CO2=K2CO3+H2O

2K(+)+2OH(-)+CO2=2K(+)+CO3(2-)+H2O

2OH(-)+CO2=CO3(2-)+H2O

2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4

2K(+)+2OH(-)+Cu(2+)+SO4(2-)=Cu(OH)2+2K(+)+SO4(2-)

Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2

KOH+HNO3=KNO3+H2O

K(+)+OH(-)+H(+)+NO3(-)=K(+)+NO3(-)+H2O

H(+)+OH(-)=H2O