Для получения 22, 4 литра оксида серыдля получения 22, 4 литра оксида серы необходимо взять? а)32г s и 33, 6 л o2б)97г s и 97 л o2в)130г s и 64л o2г)64г s и 67, 2 л o2

Начнем с расчета количества добавленного гидроксида натрия:

10% от 200 г = 0,1 х 200 г = 20 г

В воду добавили 20 г гидроксида натрия.

Общая масса полученного раствора:

200 г + 300 г = 500 г

Для расчета массовой доли гидроксида натрия в растворе нужно массу гидроксида натрия разделить на общую массу раствора и затем умножить на 100%:

массовая доля = (масса NaOH / общая масса раствора) x 100%

массовая доля = (20 г / 500 г) х 100%

массовая доля = 0,04 х 100%

массовая доля = 4%

Следовательно, массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет 4%.

Для расчета массы веществ, образующихся в результате обмена карбоната кальция массой 32,5 г на нитрат натрия, сначала нужно написать сбалансированное химическое уравнение реакции:

CaCO3 + 2NaNO3 → Ca(NO3)2 + Na2CO3

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями NaNO3 с образованием 1 моль Ca(NO3)2 и 1 моль Na2CO3.

Молярная масса CaCO3 составляет 100,09 г/моль, а молярная масса NaNO3 составляет 84,99 г/моль.

Используя заданную массу 32,5 г CaCO3, мы можем рассчитать количество молей CaCO3:

32,5 г / 100,09 г/моль = 0,3247 моль

Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями NaNO3, значит, нам нужно 0,6494 моль NaNO3, чтобы полностью прореагировать с 0,3247 моль CaCO3.

Требуемая масса NaNO3 может быть рассчитана как:

0,6494 моль x 84,99 г/моль = 55,2 г

Однако нам не дано количество NaNO3, использованного в реакции, поэтому мы не можем рассчитать массу образующихся продуктов.