5способов получения ортофосфата натрия. напишите уравнения соответствующих реакций. назовите участвующие в реакциях вещества напишите все подробно

  1)6na +2 h3po4 =2 na3po4 +3 h2  - реакция взаимодействия натрия с ортофосфорной кислотой 2) 3naoh + h3po4= na3po4 + 3h2o  взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой 3) 6naoh + р2о5=2 na3po4 + 3h2o взаимодействие оксида фосфора с гидроксидом натрия 4) 3na2со3 + 2h3po4 = 2na3po4 + 3h2o +3со2

1) ch3cooh + c2h5oh ===> ch3cooc2h5 + h2o для начала нужно узнать какое вещество было взято в избытке, а какое в недостатке. для удобства заменим массу уксусной кислоты на х. mr (ch3cooh)= 60 г/моль mr (c2h5oh)=   46 г/моль х/60 г/моль= 184 г/ 46 г/моль из пропорции х= 184 * 60/ 46= 240 г. значит уксусная кислота была взята в избытке (по расчетам получилось 240 г, но участвовало в реакции 180 г) и следовательно ведем дальнейшие расчеты по веществу, которое было взято в недостатке, этанолу. 2) по реакции видно, что соотношение молей этанола и эфира 1: 1, значит n(этанола) = n (эфира) n(этанола) = m/m=  184 г/ 46 г/моль= 4 моль значит n эфира= 4 моль 3) m (эфира)= m * n= 88 г/моль * 4 моль= 352 г 4) но это теоретическая масса эфира, практическая масса (то что выходит в результате эксперимента) составляет 90% от теоретической массы. значит 352=100 % х = 90% х= 352 * 90/100= 316.8 гответ: 316.8 г этилацетата можно получить из этой реакции.

А) 2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4 по условию дано масса сульфата аммония  (nh4)2so4 равна 200г. молярная масса сульфата аммония  (nh4)2so4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль. количество вещества  (nh4)2so4 равна 200/132 =1,5моль количество вещества аммиака равно 2*1,5 = 3 моль молярная масса аммиака  nh3 равна 14+3*1= 17г/моль масса аммиака  nh3 равна 17*3 =51 г объем аммиака  nh3 равен 22,4*3 =67,2  л количество вещества серной кислоты    h2so4  равно 1,5 моль молярная масса серной кислоты  h2so4  равна 2*1+32+4*16= 98г/моль масса  h2so4  равна 98*1,5 =147 г  б) 2nh4oh + h2so4 =  (nh4)2so4 + 2h2o по условию дано масса сульфата аммония  (nh4)2so4 равна 200г. молярная масса сульфата аммония  (nh4)2so4 равна 2*(14+4*1)+32+4*16= 132 г/моль. количество вещества  (nh4)2so4 равна 200/132 =1,5моль количество вещества аммония  nh4oh равно 1,5*2 = 3моль молярная масса аммония  nh4oh равна 14+4*1+16+1=35г/моль масса аммония  nh4oh равна 3*35=105г количество вещества серной кислоты    h2so4  равно 1,5 моль молярная масса серной кислоты  h2so4  равна 2*1+32+4*16= 98г/моль масса  h2so4  равна 98*1,5 =147 г