Рассмотрите рисунок и ответьте на во Опишите эксперимент, изображенный на рисунке. 2)Как называется такой метод собирания газа? 3) Можно ли этим методом собрать O2, Н2, СО2? ответ поясните. Задание 6 . Горение бутана, содержащегося в бытовых газовых , протекает в соответствие с уравнением: 2С4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O. 1)Определите объем кислорода, необходимый для сжигания 30 л бутана. 2)Определите максимальный объем бутана, который может сгореть в 80 л кислорода. Задание 7 Составьте уравнения реакций в соответствии с цепочкой превращений: С → СН4 → CO2 → Н2СО3 → K2CO3

Химическое уравнение составляют на основе закона сохранения массы, то есть исходя из того, что число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения должно быть одинаковым. Для этого перед формулами веществ стаят коэффициенты. Коэффициенты перед формулами показывают число молекул, которое участвует в реакции. Например,

   Al + O2 = Al2O3

В левой части алюминия - 1 атом, кислорода - 2 атома,  в правой алюминия - 2 атома, кислорода - 3 атома.

Находим наименьшее общее кратное для атомов кислорода = 6. 6 делим на 2 = 3 (это коэффициент перед кислородом в левой части). 6 делим на 3 = 2 - коэффициент для кислорода в правой части:

Al + 3O2 = 2Al2O3

Теперь считаем алюминий: слева - 1 атом, а справа - 2 х 2 = 4 атома. Уравниваем:

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Зная массы веществ, находим количества вещества:
H2SO4 - 14,7/98 = 0,15 моль
КОН - 8,4/56 = 0,15 моль
Реакция образования средней соли:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Поскольку серная кислота находится в избытке, массу соли определяем исходя из количества щелочи: 8,4/(2*56) = х/174
Отсюда х (т.е. масса соли) = 13,05 г

P.S. На самом деле, условие задачи некорректно. При равных мольных количествах щелочи и серной кислоты реакция пойдет не до средней соли K2SO4, а до кислой KHSO4 В этом случае масса соли составит 8,4 * 136/56 = 20,4 г