Оксид серы(6) массой 12 г растворили в воде 148г . определите массовую долю серной кислоты в полученном растворе

W=mв-ва/mр-ра=12/12+148=12/160=0,075 w=7,5%

Заряды ионов или степени окисления указаны сверху у каждого элемента. 1) h₂¹⁺s⁴⁺o₃²⁻ - сложное вещество,  сернистая  кислота; 2) cl₂⁰ - простое вещество, не металл, хлор, характерные степени окисления -1 (чаще), +1, +3, +5, +7; 3) n⁺o₂²⁻ - сложное вещество, оксид азота (iv); 4) ni⁰ - простое вещество, металл (амфотерный), никель, характерные степени окисления: -1, +2, +3 (чаще); 5) cu¹⁺(oh)¹⁻ - сложное вещество, гидроксид меди (i), основание; 6) al³⁺(no₃)₂¹⁻ - сложное вещество, нитрат алюминия, соль.

    102 г                 х л

    2 h2s       +       3o2       =     2 so2       +     2h2o

n=2 моль               n=3 моль

м = 34 г/моль       vm=22,4 л/моль

m=68 г                   v = 67,2 л

102 г h2s     -     х л о2

68 г h2s     -     67,2 л о2

v(o2)= 102 * 67,2 / 68 =100,8 л