Глицерин + натрий oh напишите уравнение ((

Объяснение:

При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?

Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.

При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):

(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,

34 г соли 3,6 г Н2О.

Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.

а) СН3-СН2-СН2NH2 +HCl = [СН3-СН2-СН2NH3]Cl  хлорид пропиламммония

б) СН3-СН2-СН2NH2 +NaNO2 + HCl = СН3-СН2-СН2OH + N2 +NaCl + H2O 

                                                    пропанол

в) при нагревании с уксусной кислотой первичные и вторичные амины ацилируются с образованием N-замещенных амидов, соединений с фрагментом -С(О)N<:

СН3-СН2-СН2NH2 +СН3СООН = СН3-СН2-СН2-NН-СО-СН3 + Н2О  пропиламид уксусной кислоты

г)СН3-СН2-СН2NH2 +ClСН2-СН3 = СН3-СН2-СН2-NH-СН2-СН3 + НCl  пропилэтиламин

Что непонятно, уточните в чате.