Насыщенный углеводород количеством вещества 0, 5 моль присоединяет 11, 2 л. хлора (н. найдите формулу углеводную, назовите его, если его плотность по водороду равна 14.

скорее всего углеводород ненасыщенный, так как насыщенные углеводороды в реакции присоединения не вступают ( им присоединять некуда).

n(cl2) = v(cl2)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

соотношение углеводорода к хлору 0,5: 0,5 = 1: 1, значит углеводород имеет только одну ненасыщенную связь - это алкен.

mr(cnh2n) = mr(h2)*d = 2*14 = 28 (г/моль)

12n + 2n = 28

14n = 28

n = 28/14

n = 2

искомый углеводород с2н4 - этен или этилен.

 

ответ:Збалансоване хімічне рівняння реакції між етановою кислотою (CH3COOH) і калієм (K) виглядає так:

2CH3COOH + 2K → 2CH3COOK + H2

З рівняння ми бачимо, що 2 молі етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню.

Першим кроком є визначення кількості чистого калію в 20 г проби. Оскільки масова частка домішок становить 10 %, то маса чистого калію в наважці становить:

20 г × (1 - 0,1) = 18 г

Кількість чистого калію можна розрахувати за його молярною масою:

n(K) = m/M(K) = 18 г / 39,1 г/моль = 0,46 моль

Оскільки 2 моля етанової кислоти реагують з 2 молями калію, утворюючи 1 моль газоподібного водню, кількість утвореного газоподібного водню можна обчислити як:

n(H2) = 0,5 × n(K) = 0,23 моль

Об’єм утвореного газу можна розрахувати за законом ідеального газу:

PV = nRT

Припускаючи, що стандартна температура і тиск (STP) становлять 0 °C і 1 атм відповідно, ми можемо використовувати молярний об’єм газу при STP (22,4 л/моль), щоб обчислити об’єм утвореного газоподібного водню:

V(H2) = n(H2) × 22,4 л/моль = 0,23 моль × 22,4 л/моль = 5,15 л

Отже, об’єм газу, що утворився під час реакції, становить 5,15 л.

Объяснение:

Розглянемо хімічну реакцію між натрій гідроксидом та карбон(IV) оксидом:

NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Молярна маса NaOH = 40 г/моль, тому кількість речовини NaOH у розчині можна вирахувати за формулою:

n(NaOH) = m/M = 2/40 = 0.05 моль

Оскільки за рівнянням реакції одна моль CO2 утворює одну моль Na2CO3, кількість речовини CO2, яка була витрачена у реакції, дорівнює кількості утвореного Na2CO3:

n(CO2) = n(Na2CO3) = n(NaOH)/2 = 0.025 моль

Тепер можна вирахувати об'єм CO2 за його кількістю речовини та умовами стандартного тиску та температури (STP):

V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль = 0.025 * 22.4 = 0.56 л

Отже, об'єм карбон (|V) оксиду дорівнює 0.56 л.

Объяснение: