Расчитайте массу соли , полученной при взаимодействии раствора гидроксида калия , массой 300г , с массовой долей вещества 20% , с серной кислотой

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o 1. найдем массу гидроксида калия в растворе: m(koh) = 300 x 20 / 100 = 60 г 2. находим количество вещества гидроксида калия, зная его массу и молярную массу: n(koh) = m / m = 60 / 56 = 1.07 моль 3. из уравнения реакции видно, что n(koh) / n(k2so4) = 2 / 1, значит n(k2so4) = n(koh) / 2 = 1.07 / 2 = 0.54 моль 4. зная количество вещества соли, находим ее массу: m(k2so4) = n x m = 0.54 x 174 = 93.96 г

Серная кислота                    h₂so₄  -    so₃ оксид серы(vi) сернистая кислота              h₂so₃  -    so₂ оксид серы(iv) угольная кислота                h₂co₃  -    co₂  оксид углерода(iv) кремниевая кислота          h₂sio₃ -    sio₂  оксид кремния марганцовая кислота        hmno₄ -    mn₂o₇ оксид марганца(vii) борная кислота                    h₃bo₃  -    b₂o₃    оусид бора

1) найдем массу безводного судьфата цинка-именно его масс.доля в растворе равно 3,31%. для этого сначала найдем массу раствора m(р-ра) =m(кр-гидр)+m(доб н2o)=5,38 г+93 г=97,38 г(т.к плотность воды равна 1г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл. 2) теперь,зная формулу доя массовой доли(взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли: m(znso4)=w•m(р-ра)=0,0331•97,38 г= 3,22 г. след-но масса воды в крист-те сост.: m(h2o)=m(р-ра)-m(znso4)=5,38-3,22=2,16 г. 3) теперь найдем кол-во вещ-ва безводной соли и крис-ой воды по формуле= n=m/m n(znso4)=3,22: (65+96) г/моль=0,02 моль (96 /моль-молярная масса сульфат-иона) n(h2o)=2,16 г: 18г(моль=0,12 моль) 4) теперь найдем мольное соотношение безводной соли и крис-ой воды,которое и будет выражать состав кристалло гидрата: n(h2o): n(znso4)=0,12: 0,02= 6. формула кристаллогидрата- znso4•6 h2o