Осуществить превращения: ацетилен-бензол-хлорбензол-фенол-фенолят калия

3c2h2=c6h6 c6h6+cl2=c6h5cl+hcl c6h5cl+naoh=c6h5oh+nacl 2c6h5oh+2k=2c6h5ok+h2

3с2h2--t,акт.> c6h6; c6h6+> c6h5cl+hcl; c6h5cl+koh(> c6h5oh+kcl; c6h5oh+> c6h5ok+h2o;

При условии сохранения мольных отношений по уравнению а) число молей кислорода n=16\32 =0,5 моль составляем пропорцию   при расходе кислорода 1 моль кислорода- 1204 кдж                                                                       0,5 моль-х х= 0,5х1204 =602 кдж б)   также составляем пропорцию   при расходе кислорода 1 моль кислорода- 1204 кдж                                                                   2  моль-  х х=   2х 1204 =2408 кдж

атомы щелочноземельных металлов, имея в наружном слое два электрона, сравнительно легко их теряют, образуя положительно заряженные ионы, несущие два заряда.  

внешние электроны  атомов щелочноземельных металлов  легко возбудимы. в возбужденном состоянии образуют спектральные серии в видимой части спектра и окрашивают пламя горелки в характерные цвета: кальций - в оранжевый цвет, стронций - в красный, а барий - в травянисто-зеленый. бериллий и магний характерных цветов в пламени горелки не .  

в основном состоянии  атомы щелочноземельных металлов  имеют структуры внешнего электронного слоя типа ns2 и нульвалентны. как видно из рис. x1i - 48, соответствующие энергетические уровни расположены у бария иначе, чем у других элементов рассматриваемой подгруппы.  

вследствие меньшего размера  атомов щелочноземельных металлов  по сравнению с атомами щелочных металлов, область перекрывания электронных облаков не будет так сильно сдвинута в связевой области в сторону галогена, а потому степень ионности связи будет уменьшена.  

легкая возбудимость внешних электронов  атомов щелочноземельных металлов  вызывает образование спектральных серий в видимой части спектра и окрашивание пламени горелки в характерные - цвета: кальций - в оранжевый цвет, стронций - в красный, а барий - в травянисто-зеленый.  

молекулы, состоящие из  атомов щелочноземельных металлов  ( be, mg, ca, sr, ba) и галогенов, вероятно, лучше всего могут быть описаны с ионной модели, поскольку разница в электроотрицательное между атомами этих металлов и атомами галогенов достаточно велика.  

переходим к спектральным термам  атомов щелочноземельных металлов be, mg, ca, sr, ba, принадлежащих ко 2 - й группе периодической системы и имеющих по 2 валентных электрона. термы, отвечающие 5 0 и l - о, относятся к ряду одиночных термов и обозначаются символом so. s-термы, соответствующие значениям s 1, l 0, относятся к ряду тройных термов и обозначаются символом 35i, хотя сами по себе являются одиночными. невозбужденный атом, в котором оба валентных электрона находятся на нормальном уровне с одним и тем же главным квантовым числом, не может быть в состоянии 3si, так как в этом случае все четыре квантовых числа каждого из валентных электронов п, i, s и т, были бы одни и те же, а это противоречит запрету паули - твердо установленному для микромира закону, с которым мы уже встречались, говоря в главе iii о распределении энергий электронов проводимости в металле.  

как видно из табл. 62, у  атома щелочноземельных металлов  на внешнем электронном уровне находится 2 электрона на s - орбиталях и свободны р-орбитали.  

значения 0 и коэффициентов а и в для атома гелия и ряда  атомов щелочноземельных металлов  в таблице.  

атомы цинка и кадмия являются хорошими восстановителями, но более слабыми, чем  атомы щелочноземельных металлов. атомы ртути являются слабыми восстановителями. ртуть не окисляется ионами водорода и кислородом при обыкновенных условиях. отрицательных ионов не образуют.