1.составьте уравнения реакций по схемам hno3 + mg(oh)2— hno3 + mgo— hno3 + na2co3— hno3 + k2sio3 — 2.проверьте уравнения 2hno3 + mg(oh)2 = mg(no3)2+2h2o 2hno3 + mgo  mg(no3)2+2h2o 2hno3 + na2co3 = 2nano3+co2+h2o 2hno3 + k2sio3 = кno3+ h2sio3

Во  второй  реакции двойку  перед водой убери, в четвертой двойку перед kno3 остальное правильно

Hno₃ + naoh = nano₃ + h₂o по реакции:   на 1 моль кислоты идет 1 моль щелочи и получается 1 моль соли. у  нас : по условию кислоты  0,3 моля, а щелочи посчитаем, беря атомные массы из периодической системы элементов д.и.менделеева: mr(naoh) =23 +16 +1=40(г/моль). значит, щелочи взят 1моль вместо необходимого 0,3моля. щелочь - в избытке, расчет нужно вести по кислоте.  и от 0,3 моля к-ты должно получиться 0,3 моля соли. mr(nano₃) = 23 + 14 + 3·16 = 85 (г/моль) 0,3 моля нитрата = 0,3моля·85г/моль = 25,5г

M(сплава) = 5,16 г m(hcl) = 18,46 г 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2↑ (1) mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑ (2) пусть сплав содержал х моль магния и у моль алюминия n(mg) = x n(al) = y количество вещества прореагировавшей в двух реакциях hcl n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 18,46/36,5 = 0,506 моль по уравнениям реакций (1) и (2) находим суммарное количество вещества hcl, израсходованное в двух реакциях. n1(hcl) = 3n(al) n2(hcl) = 2n(mg) n(hcl) = n1(hcl) + n2(hcl) = 3n(al) + 2n(mg) = 3y + 2x = 0,506 моль масса сплава m(сплава) = n(mg)*m(mg) + n(al)*m(al) = 24x + 27 y = 5,16 г получили систему двух уравнений 24x + 27 y = 5,16 3y + 2x = 0,506 решая систему уравнений, получаем n(mg) = х = 0,1010 моль n(al) = y = 0,1013 моль массы магния и алюминия в сплаве m(al) = n(al)*m(al) = 0,1010*27 = 2,727 г m(mg) = n(mg)*m(mg) = 0,1013*24 = 2,432 г массовые доли магния и алюминия в сплаве w(al) = [m(al)/m(сплава)] *100% = (2,727/5,16)*100% = 52,9% w(mg) = [m(mg)/m(сплава)] *100% = (2,432/5,16)*100% = 47,1%