9класс. на 10 г смеси магниевых и медных стружек подействовали избытком соляной кислоты. после окончания реакции объём выделившегося газа составил 4, 48 л. вычислите массовые доли металлов в смеси.

уравнение реакции: 2al + 6hcl = alcl3 + 3h2(стрелка вверх)

4,48 / 22,4 = 0,2 моль

x = (2 * 0,2)/3 =(приблизительно) 1,13 моль

атомная масса алюминия равна 27 грамм/моль

27 * 1,13 = 3,51 грамм

(3,51 * 100) / 10 = 35,1%

можно из этого получить что масса меди = (100 - 35,1) = 64,9%

Дано m(c2h2)=39 г v( найдем количество моль ацетилена,  m(c2h2)=26 г/моль, n=m/m=39/26=1,5 моль напишем уравнение реакции    2 с2н2 + 5о2 = 4со2 +2н2о                                                         2 моль  5 моль соотношение ацетилена и кислорода =2: 5, кислорода нужно в 2,5 раза больше, тогда количество кислорода будет n(o2)=n(c2h2)*2,5=1,5*2,5=3,75 моль найдем объем кислорода v(o2)=n*vm=3,75*22,4=84 л  кислорода необходимо

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2 h2o n - кол-во моль m - масса m - молярная масса, ищем по таблице менделеева ρ =  ρ - плотность, табличная величина m - масса v - объем найдем кол-во моль naoh n (naoh) = 150 / (23+16+1) = 150 / 40 = 3,75 по коэффициентам уравнения видим, что воды образовалось столько же моль, сколько прореагировало моль гидроксида натрия (т.к. коэффициенты ), т.е. воды образовалось тоже 3,75 моль найдем массу воды.  m = n*m m (h2o) = 3,75 * (2+16) = 3,75*18 = 67,5 г зная формулу плотности (см.выше), можно из неё выразить объем v = m /  ρ  ρ воды = 1 г/мл v воды = 67,5 г / 1 г/мл = 67,5 мл = 0,0675 л