1. даны сокращенные ионные уравнения а) al +3oh = al(oh)3 б)сасо3 + 2н = са +со2+ н2о в)сu(oh)2+2н = cu+ 2h2o получите полные молекулярные уравнения

1) alcl₃ + 3naoh = al(oh)₃↓ + 3nacl 2) caco₃↓ + 2hcl = cacl₂ + h₂co₃ h₂co₃ летучая кислота, поэтому caco₃↓ + 2hcl = cacl₂ + co₂↑ + h₂o 3) сu(oh)₂↓ + 2hcl = cucl₂ + 2h₂o

Иоганн деберейнер пробовал классифицировать известные в то время элементы, создавши всего 5 триад.    в основу своей классификации, помимо атомных весов, он положил также аналогию свойств и характерных признаков элементов и их соединений. но все же его классификация "триады"  не смогла связать все элементы в единое целое, не была раскрыта  сущность сходства элементов,  не было ясно, почему другие известные к 1830  году элементы, близкие по свойствам (азот, фосфор и мышьяк; хром, молибден и вольфрам), не удается объединить в «триады» о чем ученый даже не упоминал в своих роботах , как будто упомянутых элементов не существовало в природе вообще.

Возможно образование двух солей – сульфида натрия по уравнению (1) и гидросульфида натрия по уравнению (2). 2naoh + h2s → na2s + 2h2o (1) naoh + h2s → nahs + h2o (2) n(naoh) = 20/40 = 0,5 моль n(h2s) = 20/34 ≈ 0,59 моль по уравнению (2) 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 моль сероводорода, значит для реакции с 0,59 моль сероводорода нужно 0,59 моль гидроксида натрия, а по условию взяли только 0,5 моль naoh. следовательно, сероводород взят в избытке, и образуется гидросульфид натрия, расчет ведем по гидроксиду натрия. из 1 моль гидроксида натрия по уравнению (2) образуется 1 моль гидросульфида натрия, следовательно из 0,5 моль гидроксида натрия получится 0,5 моль гидросульфида натрия. вычислим массу гидросульфида натрия: m(nahs) = 0,5*56 = 28 г