Магний какой массы необходимо поместить в избыток соляной кислоты, чтобы выделившегося водорода хватило для восстановления 3, 2 г меди из косила меди (ii)?

Mg+2hcl=mgcl2+h2         сuo + h2= cu+h2o  m(mg)=24г/моль, vm(h2)=22,4 л/моль m(cuo)=64+16=80 m(h2)=3,2*22,4/80=0,896 m(mg)=24*0,896/22,4=0,96

Сначала пишем уравнение реакции:   cuo+h2=cu+h2o теперь смотрим, нам дана масса оксида меди(cuo), а зная её массу, мы можем найти кол-во в-ва этого оксида по формуле n=m/m, где n-кол-во в-ва, m-масса в-ва, а m-молярная масса в-ва. таким образом:     n(cuo)=32г/80г/моль=0,4моль и смотри на соотношеня реагирующих веществ, все реагируют как 1к 1 т. к. все коэффициенты единицы.   сравниваем: n(h2)=n(cuo)=0,4моль теперь и находим v(h2) по формуле n*vm(молярный v(это постоянное число 22,4л/моль)):   v(h2)=0,4моль*22,4л/моль=8,96л ответ: v(h2)=8,96л если что-то непонятно-спрашивай

1. иод  2. кислород  3. ослабевают  4. h2so4  5. оксид натрия  6. ba(oh)2, nano3, hno3  7. zno + h2so4 = znso4 + h2o  8. 3  9. 2alcl3 и 3h2  10. с кислотами и кислотными   11. co2  12. h2co3  13. соляной кислоте  14. серной кислоты  15. na2co3 + 2hno3 = 2nano3 + co2 + h2o  16.   17. 40%  18. 128 г  19. 25%  20.  2сu+o2=2cuo  электронный :   2 | сu(0)-2e=cu(2+)  1 | o2+4e=2o(2-)  cuo+2hcl=cucl2+h2o  полное ионное  cuo+2h(+)+=cu(2+)++h2o  сокращенное ионное  cuo+2h(+)=cu(2+)+h2o  cucl2+2naoh=cu(oh)2+2nacl  полное ионное  cu(2+)++2na(+)+=cu(oh)2+2na(+)+  сокращенное ионное  cu(2+)+=cu(oh)2  21.  naoh+hno3=nano3+h2o  m(naoh)=m(р-ра) *w(naoh)=50*12/100=6 г  n(naoh)=m(naoh)/m(naoh)=6/(23+16+1)=6/40=0,15 моль  n(nano3)=n(naoh)=0,15 моль  m(nano3)=n(nano3)*m(nano3)=0,15*(23+14+3*16)=0,15*85=12,75 г