Какой объем бурого газа выделится при взаимодействии 12, 8гр меди с концентрированной азотной кистлотой (hno3)

Cu+4hno3=cu(no3)2+2no2+2h2o n(cu)=12,8/64=0,2  моль n(no2)=0,4  моль v(no2)=0,4*22,4=8,96  л

Уравнение  реакции: be(no3)2+2koh =  be(oh)2|  + 2kno3 молекулярные  массы:   be(no3)2  = 133 koh  =  56   be(oh)2  = 43 рассчитаем массы веществ в растворах, а также моли для определения недостающих/избыточных веществ: для be(no3)2:   200*0,133=26,6  г;   26,6/133=0,2  моль для кон: 200*0,14=28 г; 28/56=0,5 моль по реакции 2 моль кон взаимодействует с 1 моль be(no3)2 на  практике х моль  кон взаимодействует с 0,2 моль be(no3)2  или на практике 0,5  моль  кон взаимодействует с у моль be(no3)2 находим  х и у: х=2*0,2/1=0,4 моль кон; у=0,5*1/2=0,25  моль  be(no3)2 по  полученным  данным  видно,  что  кон  взят  в  избытке,  поэтому  выход  продукта  следует  считать  по  количеству моль be(no3)2. составляем пропорцию: из 1 моль be(no3)2 образуется 43 г   be(oн)2 из 0,2 моль be(no3)2 образуется z г   be(oн)2 находим  z:   z=0,2*43/1=8,6  г ответ:   при  взаимодействии  компонентов  исходный  кон  в  избытке,  масса  образующегося  осадка  составляет  8,6  г.  

Дано: m (fe) = 560 г найти: v (h2) решение:   560 г                            х л fe + h2so4 = h2↑ +  feso4 56 г                              22,4 л                          560 г x л 56 г 22,4 л x г = 560 г ∙ 22,4 л\ 56 г = 224 л ответ: v (н2) = 224 ла масса железа и так известна и она в "дано"