Рассчитайте объем водорода, полученного при взаимодействии 52, 2 г фенола, содержащего 10% примесей с металлическим натрием.

2c6h5oh+2na-> 2c6h5ona+h2 т.к фенол содержит 10%примесси,то 100%-10%=90% это чистый фенол без примиссей,тогда52,2это100%,а90%это х грамм.отсюда х=46,98г.v т.э кол.моли(c6h5oh)=m/m=46.98/94=0.5моль.тогда0,5м это х литр р,а 2моль это 22,4л.х=5,6л

2. сн3 - с = с - сн2 - сн2 - сн3  | |ch3 cн31. сн3 - сн -   сн   -   сн - сн2 - сн - сн - сн3                 |       |         |                 |       |             сн3   с2н5     сн3         с2н5   сн3 2.   сн3 - с = с - сн2 - сн2 - сн3              |       |            ch3     ch3 

  2       10г.                        1,68л. 1.      caco₃ = cao +  co₂          3.      100г.                    22,4л              mr(caco₃)=40+12+16x3=100                                                         m(caco₃)=100г./моль  m(caco₃) =100г. 4.  100г.caco₃  -    22,4л.co₂         10г.caco₃  -            xл.co₂                x=10г х 22,4л.÷ 100г. =2,24л.co₂ 5.  v(co₂)=1.68л. x 100%÷2,4л=70% выход co₂ от теоретически возможного. ответ: при термическом разложении 10г. карбоната кальция (caco₃) получили 1,68л.углекислого газа(co₂), что составляет 70% от теоретически возможного.