Рассчитать константу равновесия mg(oh)2+> mgcl2+h2o, у меня вышло так k=([mg(oh)2]*[hcl]^2)/[h2o] а как дальше? равновесные концентрации не !

Mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o k=[mg(oh2)]*[hcl]^2/[mgcl2]*[h2o]^2

А) в честь планет:   - нептуний (нептун)- плутоний (плутон) - уран  (уран) б) в честь ученых:   — гадолиний (финский ю. гадолин)  — кюрий (мари и пьер кюри)  — эйнштейний (альберт эйнштейн)  — менделевий (д. и. менделеев)  — нобелий (альфред нобель)  — лоуренсий (э. лоуренс)  — резерфордий (эрнст резерфорд)  — борий (нильс бор)  —  мейтнерий (лиза мейтнер) в) в честь стран, городов: — галлий (галлия — франция) ; — германий (германия) ; — рутений (лат. ruthtnia — россия)  — европий (европа)  — полоний (лат. polonia — польша) ; — франций (франция)  — америций (америка)  — калифорний (название штата в сша — калифорния) . — магний (магнезия)  — иттрий (иттерби)  — гольмий (стокгольм) — лютеций (лютеция — древнее название парижа)  — гафний (гафния — древнее название столицы дании — копенгагена)  — берклий (город беркли, калифорния, сша)  — дубний (город дубна, россия) 

будем думать, что восстанавливать предлагают водородом.

свободная энергия гиббса реакции рассчитывается из табличных значений стандартных жнергий образования исходных веществ и продуктов реакции. для простых веществ эти значения равны 0.

поэтому рабочее выражение будет выглядеть следующим образом:

∆rg(298к) = ∆fg(298к)(продукта) - ∆fg(298к)(исходного)

 

zno + h2 = zn + h2o

∆fg(298к)(h2o) = -237,2 кдж/моль

∆fg(298к)(zno) = -318,1 кдж/моль

∆rg(298к) = -237,2 - (-318,1) = 80,9 кдж/моль

∆rg(298к)> 0 -  реакция при данной температуре не идет.

 

nio +h2 = ni + h2o

∆fg(298к)(h2o) = -237,2 кдж/моль

∆fg(298к)(nio) = -211,6 кдж/моль

∆rg(298к) = -237,2 - (-211,6) = -25,6 кдж/моль

∆rg(298к)< 0 - реакция идет.

 

sno2 + 2h2 = sn + 2h2o

∆fg(298к)(h2o) = -237,2 кдж/моль

∆fg(298к)(sno2) = -519,9 кдж/моль

∆rg(298к) = -237,2*2 - (-519,9) = 45,5 кдж/моль

∆rg(298к)> 0 -  реакция при данной температуре не идет.