Лабораторный опыт проверить какое вещество получается при нагревании меди. 1)тигельными щипцами придерживаем медную пластинку и нагреваем её на спиртовке. 2) охладим медную пластинку некоторое время, затем кусочком стекла соскребим тёмный налёт. затем снова нагреем пластинку. как вы думаете, что это за тёмный налёт? появилось ли новое вещество из меди? может, это сажа, которая появилась от пламени? к какому явлению относится этот процесс?

а)  3mg + n2 →mg3n2 (соединения)б) 3c +2cr2o3→ 3co2 +4cr (замещения)в) 2hno3 + cao→ ca(no3)2+h2o (обмена)г) 2na + 2h2o → 2naoh+ h2↑ (замещения)д) bao+ h2so4 → baso4↓+ h2o (обмена)а) реакция соединения: 4al+ 3o2 → 2al2o3(оксид алюминия)б) реакция соединения:   mg +cl2→mgcl2 (хлорид магния)в) реакция замещения:   mno2 + 2h2 → 2h2o+mn (вода)г ) реакция обмена: al2o3 + 3h2so4 → al2(so4)3 + 3н2о (сульфат алюминия и вода)3 . по уравнению реакции , вычислите количество вещества меди , если  в реакцию с хлоридом меди (ii) вступило 480 г магния.составляем пропорцию:               480г                х гcucl2 +mg →mgcl2 +cu              24г/моль          64г/мольх = 1280 граммов меди4. при экзотермических реакциях теплота выделяется (например, горение)при эндотермических - теплота поглощается

сложный эфир можно записать в виде общей формулы

r1-c(o)-o-r2, где r1 и r2 - углеводородные радикалы

тогда реакция щелочного гидролиза:

r1-c(o)-o-r2 + koh = r1-cook + r2-oh

если обозначить молярную массу группы r1-c(o)-o- за х, а молярную массу радикала r2 за y,

то пользуясь уравнением реакции и известными массами веществ можно записать;

(x+y)/7,4 = (x+39)/9,8 = (y+17)/3,2

решив эту систему получим

x = 59

y = 15

тогда масса радикала r1 будет равна 59 - 44 = 15 г/моль

масса радикала r2 равна y = 15 г/моль

этот эфир - метилацетат (метиловый эфир уксусной кислоты)

его формула - ch3-c(o)-o-ch3