Реакция идёт по уравнению: n2+ 02= 2nо. концентрации исходных веществ были: [n2]= 0, 049моль/л, [о2]= 0, 01моль/л; вычислите концентрации этих веществ , когда [ n2 ]= 0, 005 моль/ л.

200кг                               xм3

caco3       +   2hno3 =   co2 +   h2o +   ca(no3)2  

100кг                           22,4м3 

m(примесей) = 250 * 0,2 = 50кг 

m(caco3) = 250- 50 = 200кг 

x = 200 * 22,4 = 44,8 м3  (теор)

          100

v(практ) = 44,8 * 0,8 = 35,84 м3

чтобы определить кислоту, смешиваем содержимое склянок: при приливании вещества из одной и той же пробирки к другим 3 в 2 пройдёт реакция - выпадет светло-жётлый осадок и выделится газ:

agno3+hbr=agbr+hno3

na2co3+2hbr=2nabr+co2+h2o

так мы найдём бромоводородную кислоту. в пробирке, где выпадал светло-жёлтый осадок был нитрат серебра, а где выделился газ - карбонат натрия. и четвёртая пробирка, при приливании к которой кислоты нет признаков реакции( проходит реакция нейтрализации, но внешних признаков нет) и будет гидроксид натрия