I2o7 что это? как называется это вещество?

I2o7 - оксид иода (vii)

Называется  оксид йода (v||) 

    х г                                               27 г     сao         +         h2o       ->       ca(oh)2 n=1 моль                                     n=1 моль м = 56 г/моль                             м = 74 г/моль m=56 г                                         m=74 г х г сао     -     27 г са(он)2 56 г сао   -   74 г са(он)2 m(cao) = 56 * 27 / 74 = 20 г

Дано: m(naoh)=40г. m[al₂(so₄)]₃=342г. m[al(oh)₃]-? 1. определяем молярные массы гидроксида натрия и сульфата алюминия: m(naoh)=23+16+1=40г./моль    mal₂(so₄)₃=27×2+(32+16x4)x3=342 г./моль 2.определяем количество вещества n в 40г. гидроксида натрия и в 342г. сульфата алюминия: n=m÷m  n(naoh)= m(naoh)÷m(naoh)=40г.÷40г./моль=1моль n[al₂(so₄)]₃= m[al₂(so₄)]₃ ÷ m[al₂(so₄)]₃=342г.÷342г./моль=1моль 3.  запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и сульфата алюминия: 6naoh +al₂(so₄)₃ = 3na₂so₄  + 2al(oh)₃↓ 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 6 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль сульфата алюминия, а у нас по условию 1моль гидроксида натрия и 1 моль сульфата алюминия. определяем, какое из этих веществ находится в избытке:     6 моль naoh  требуется  1 моль al₂(so₄)₃, а на     1моль  naoh  требуется  х моль al₂(so₄)₃ х= 1моль×1моль÷6моль=0,16 моль al₂(so₄)₃ по уравнению надо 1моль al₂(so₄)₃, а по условию есть 0,16моль al₂(so₄)₃, делаем вывод, что сульфат алюминия находится в  избытке и дальше решаем используя данные гидроксид натрия 5. по уравнению реакции из 6 моль гидроксида натрия образуется  2 моль осадка гидроксида алюминия, значит из 1 моль гидроксида натрия  образуется n= 2÷6=0,33моль осадка гидроксида алюминия 6.  определяем  молярную массу гидроксида алюминия и массу гидроксида алюминия: m[al(oh) ₃]=27+(16+1)x3=78г./моль m[al(oh)₃]=n[al(oh)₃] × m[al(oh) ₃]=0,33моль×78г./моль=25.74г. 7. ответ при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 342г. сульфата алюминия образуется осадок гидроксида алюминия массой 25,74г.