Рассчитайте массу вольфрама, который может получить восстановлением (h2) при высокой температуре оксида вольфрама(6) массой 34, 8 гр. содержащего 15% примесей

29,58г             х г  wo3 + 3h2 = w + 3h2o 232г               184г м в-ва (wo3)= 34.8*85%/100%=29.58г х = 29,58*184/232=23,46г

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде распадываются с образованием только катионов водорода н (+). то есть кислый раствор являет свойство катиона водорода. различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. в органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал, с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота нсоон, где радикала нет. по силе своей она близка к соляной. уксусная или этановая кислота в свете тэд является уже слабым электролитом.

Начнем с того, что такое вообще оксиды? сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород( в степени окисления -2) от того что стоит вместе с кислородом зависит тип оксида: всего разделяют три типа оксидов.+ несолеобразующие основные  амфотерные кислотные к основным относят оксиды, которые содержат только металлы с степенью окисления равную+1 или +2 (кроме цинка и бериллия) к афтерным относят с металлами от +3 до +4 степенью окисления + искл. к кислотным все которые с неметаллами и металлами с степенью окислению +5 и дальше(кроме n2o no co) перейдем к : кислотные: n2o5-оксид азота (v) sio2(у вас ошибка, sio5 нету)- оксид кремния (iv)so2-оксид серы (iv) mn2o7-оксид марганца (vii) cro3-оксид хрома (vi) основные: cro-оксид хрома (ii) na2o-оксид натрия cao-оксид кальция cuo-оксид меди (ii) feо-оксид железа (ii) если нажми кнопку ))