8граммов нитрата аммония растворили в 100 мл воды. рассчитайте моляр-ную концентрацию полученного раствора. изменениями объёма при растворе-нии пренебречь.

Кол. в-ва нитрата аммония равно 8г÷80г/моль=0,1моль. 100мл=0,1л => Мол. конц-ия р-ра равна 0,1моль/0,1л=1моль/л=1М

 

Медь можно не трогать (вытеснять водород из кислоты она не будет), поэтому остаётся найти массы олова и цинка в сплаве: Олово 500г * 0,12 = 60г; Цинк  500г * 0,03 = 15г

119г                                        2г

 Sn + 4HCl = H2(SnCl4) + H2   х= 60 * 2 \ 119= 1г \ 2= 0,5моль * 22,4 = 11,2 куб. дм

 

 60г                                         хг

 

 56г                              2г

 Zn + HCl = ZnCl2 + H2      х= 15 * 2 \ 56= 1г \ 2= 0,54моль * 22,4 = 12 куб. дм

 15г                              хг

ИТОГО:  11,2 куб. дм + 12 куб. дм = 23,2 куб. дм 

 

 

Na - натрий.

1.

Порядковый номер 11

3 период

3 ряд

l главная подгруппа.

2. Заряд ядра +11

p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12

Ar(Na) = 23

3.

Электронная формула - 1s²2s²2p⁶3s¹

1 валентный электрон

4. 

Высший кислородный  оксид - Na₂O. Оксид натрия может быть получен нагреванием металла до температуры не выше 180 °С в среде с невысоким содержанием кислорода: 4Na + O₂ → 2Na₂O. В этом случае не удается получить чистый окисел, так как в продуктах реакции будет содержаться до 20% пероксида и только 80% целевого вещества. Есть и другие получения Na₂O. Например, при нагревании смеси перекиси с избытком металла: Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O. Кроме того, окисел получают путем реакции металлического натрия с его гидроксидом: 2Na + NaOH → 2Na₂O + H₂↑. Все эти реакции  протекают при избытке натрия. Кроме того, при нагревании карбоната щелочного металла до 851 °С могут получаться углекислый газ и окись этого металла по уравнению реакции: Na₂CO₃→ Na₂O + CO₂.

NaH  произведен прямой реакцией водородного и жидкого натрия.  Чистый NaH бесцветен, хотя образцы вообще кажутся серыми. NaH приблизительно на 40 % более плотен чем Na (0.968 г/см ³).

5.

Натрий щелочной метал  серебристо-белого цвета,в тонких слоях с фиолетовым оттенком. Содержание натрия в земной коре 2,64% по массе. В гидросфере натрий содержится в виде растворимых солей в кол-ве ок. 2,9%. Соединения натрия входят в состав живых организмов, главным образом в виде NaСl и т.д.

.

Остаток - отсутствует с химикатом и т.д

Если знаешь ему , ты понял )