)описать положение элементов и строение их атомов 13, 23, 25, 33, 20, 37, 53, 54, 18 по этому плану : 1 подгруппа 2 высший оксид 3 заряд. ядро 4 кол-во эл.

13 (al) - iiia групаа(главная), al2o3, h3alo3,  ряд ядра - 13+, 13 электрона 23(v)   vb (побочная) группа, v2o5? заряд - 23+, 23 электрона 25(mn) vib (побочная) группа, mno3, заряд - 25+, 25 электроновв 33(as) va (главная) группа, as2o3,, заряд 33+, 33 электрона 20(ca)iia(главная) группа cao, заряд 20+, 20 электронов 37(rb) ia(главная) группа, rb2o, заряд - 37+, 37 электронов 53(i) - viia (главня) группа, i2o7, заряд - 53+, 53 электрона 54(xe) vii (лавная)   xeo4, заряд - 54+, 54 эелектрона 18(ar) viiia (галвная)   aro, зард - 18+, 18 электронов

№1

Na₂SiO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓

SiO₃⁻² + 2H⁺ → H₂SiO₃↓

№2

2 NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂↑

Находим массу  NaNO₃:

М( NaNO₃) = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль

По уравнению реакции видно, что при разложении 2 моль  NaNO₃, а это 2*85 = 170 г выделяется 1 моль кислорода. С другой стороны 1 моль любого газа при н,у. занимает объем 22,4 л. На основании всего выше изложенного составляем пропорцию:

170  NaNO₃ 22,4 л O₂

  Х г NaNO₃ 11,2 л O₂

Х = 170*11,2/22,4 = 85 г

То есть теоретически 11,2 г O₂ образуется при прокаливании 85 г NaNO₃. Тогда масса примесей составляет: 100 - 85 = 15 г, а массовая доля:

(15/100)*100 = 15%

№3

2 Fe₂O₃  + 3 C  → 4Fe + 3 CO₂

Fe⁺³ + 3e → Fe⁰   |   4   |    - окислитель

C⁰ - 4e → C⁺⁴       I   3   I   - восстановитель

Натрий (Na):Физическое св-ва: Натрий-металл серебристо-белого цвета с ярко выраженным металлическим блеском, настолько мягкий, что легко режется ножом. Лёгкое и легкоплавкое вещество, имеет высокую теплопроводность и электропроводность. То есть, это типичный металл.

Химические св-ва:При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:2Na + O2 →to Na2O2.

Хлор (Cl):При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.

Химические св-ва:На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления.