Как получают оксид углерода(ii) в лаборатории и в промышленности? напишите уравнения соответствующих реакций

Промышленный способ  влияние температуры на равновесие реакции co2 + c ↔ 2co↑  образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода:   2c + o2 → 2co (тепловой эффект этой реакции 220 кдж) ,  или при восстановлении диоксида углерода раскалённым углём:   co2 + c ↔ 2co↑ (δh=172 кдж, δs=176 дж/к) .  лабораторный способ  разложение жидкой муравьиной кислоты под действием горячей концентрированной серной кислоты, либо пропуская муравьиную кислоту над оксидом фосфора p2o5. схема реакции:   hcooh →(t, h2so4) h2o + co↑  можно также обработать муравьиную кислоту хлорсульфоновой. эта реакция идёт уже при обычной температуре по схеме:   hcooh + clso3h → h2so4 + hcl + co↑  нагревание смеси щавелевой и концентрированной серной кислот. реакция идёт по уравнению:   h2c2o4 →(t, h2so4) co↑ + co2↑ + h2o.  выделяющийся совместно с co диоксид углерода можно удалить, пропустив смесь через баритовую воду.  нагревание смеси гексацианоферрата (ii) калия с концентрированной серной кислотой. реакция идёт по уравнению:   k4[fe(cn)6] + 6h2so4 + 6h2o →(t) 2k2so4 + feso4 + 3(nh4)2so4 + 6co↑

1. 2K + S = K2S

2. S + O2 = SO2

3. H2 + S = H2S

1. K2O + CO2 = K2CO3

2. Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

3. Li2O + H2O = 2LiOH

1. BaO + SO3 = BaSO4

2. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

3. N2O5 + H2O = 2HNO3

1. 2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

2. NaOH + HBr = NaBr + H2O

3. 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4

4. Cu(OH)2 = CuO + H2O

1. 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2

2. MgO + 2HBr = MgBr2 + H2O

3. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

4. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

1. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

2. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O

3. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

4, AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

* Где мои 35 баллов :-)? *

Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)

Физические свойства

Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.

Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3

Химические свойства

Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.

Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.

Молярная масса: 229,64 г/моль