Хлорирование предельных углеводородов - это пример реакции: присоединения разложения замещения изомеризации

Это реакции замещения

1) 3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂↑
2) Fe₃O₄+2C=3Fe+2CO₂↑
3) 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
4) FeCl₃+3KOH=Fe(OH)₃↓+3KCl
5) 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O(термическое разложение)
6) Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
7)FeCl₂+2KOH=Fe(OH)₂↓+2KCl
8)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃↓
9)2Fe(OH)₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6H₂O
10) Fe₂(SO₄)₃+3BaCl₂=3BaSO₄↓+2FeCl₃
         

                                                 Задача
1.Составим уравнение реакции:
Al₂(SO₄)₃+6KOH=2Al(OH)₃↓+3K₂SO₄
2.Вычислим кол-во (Al(OH)₃) и массу Al₂(SO₄)₃
n(Al(OH)₃)=m/M=2,34 г / 78 г/моль=0,03 моль
n(Al(OH)₃):n(Al₂(SO₄)₃)=1:2=0,015 моль
m(Al₂(SO₄)₃)=n*M=0,015 моль*342 г/моль=5,13 г
3.Рассчитаем массу необходимого раствора:
m(раствора)=m(Al₂(SO₄)₃/w=5,13 г/ 0,15(15 %)=3,42 г

Дано:
m(NaOH)=8г.

m(Na)-?
m(H₂O)-?

1. Найдем молярные массы: натрия, воды и гидроксида натрия:
M(Na)=23г./иоль      M(H₂O)= 1х2+16=17г./моль  
M(NaOH)= 23+16+1=40г./моль

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия n в 8г. гидроксида натрия по формуле:
n=m÷M       n(NaOH)=m(NaOH)÷ M(NaOH)=8г.÷40г./моль=0,2моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия натрия с  водой:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

4. Анализируем уравнения реакции: из 2 моль натрия и 2 моль воды образуется 2 моль гидроксида натрия, значит если образуется 0,2 моль гидроксида натрия потребуется соответственно 0,2моль натрия и 0,2 моль воды.

5. Находим массу натрия и массу воды количеством вещества 0,2 моль по формуле:
m=n x M
m(Na)=n(Na) x M(Na)=0,2моль х 23г./моль=4,6г. Na
m(H₂O)=n(H₂O) x M(H₂O)=0,2моль х 17г./моль= 3,4г. H₂O

6. ответ: для получения  гидроксида натрия массой 8г. необходимо взять: 
4,6г. Na и 3,4г. H₂O