Вводном растворе карбоновой кислоты индикатор метиловвый оранжевый приобретает ) желтую, б) красную, в) фиолетовую, г) уравнение диссоциции уксусной кислоты

Из  оранжевой перезодит в красную  ch3cooh = ch3coo- + h+ ch3coona = ch3coo- + na +

дано:

m(zns)=1 т = 1000 кг

η(h2so4) = 0,6

m(

решение

получения серной к-ты:

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2

2so2 + o2 = 2so3

so3 + h2o = h2so4

m(zns) = 0.097 кг/моль

n(zns) = m/m = 1000 кг/0,097 кг/моль = 10309,278 моль

если сравнить все реакции и проанализировав их, можно сделать вывод, что n(н2so4)=n(zns), но так как общий выход серной к-ты составляет 60% (или 0,6), то практически получим серной кислоты

n(пр. h2so4) = n(теор.h2so4)*η(h2so4) = 10309,278 моль*0,6 = 6185,567 моль

m(h2so4) = 98 г/моль = 0,098 кг/моль

m(пр. h2so4) = n(пр. h2so4)*m(h2so4) = 6185,567 моль*0,098 кг/моль = 606.186 кг

ответ: 606,186 кг

1) определяем массу 1 л раствора по формуле:

m(p-р) = ρ * v(p-p)

где: ρ - плотность раствора г/мл;

v(p-p) - объем рствора , мл

m(p-р) = 1,21 * 1000 = 1210 г

2) масса растворенного вещества, в том случае, когда концентрация выражена в массовых долях ( в %) определяется по формуле:

m(naoh) = ω * m(p-p)

где: ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в доляхω единицы (т.е. 20% - это 0,2 в долях единицы)

m(naoh) = 0,2*1120 = 224 г

3) определяем количество молей naoh, которое содержится в 224 г naoh. для этого,пользуясь таблицей менделеева, определяем массу 1 моля naoh:

м(naoh) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

тогда количество молей naoh равно:

n(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 224 / 40 = 5,6 моль

4) naoh - сильный электролит, в растворе полностью диссоциирует по схеме:

naoh ⇄ na⁺ + oh⁻

то есть из 1 моля naoh получается вдвое больше ионов, значит в растворе содержится 2 * 5,6 = 11,2 моль

ответ: 11,2 моль ионов