Верными являются утверждения? а)в молекулах водородных соединений неметаллов связи ковалентные б)все растворы летучих водородных соединений неметаллов являются кислотами в)температура кипения водородного соединения неметалла всегда тем выше, чем больше молярная масса соединения г)кислотное свойства водородных соединений неметаллов усиливаются с ростом атомного номера элемента в пределах данной группы

Верны утверждения  б,г

Явление, при котором один элемент образует несколько простых веществ. причины, которые ее обусловливают могут быть следующими: в случае аллотропии элемента кислорода, это разный состав молекул о2 и о3. в случае аллотропов углерода, таких как алмаз и графит, сходство в том, что у них атомная кристллическая решетка, но атом углерода в алмазе находится в состоянии sp3гибридизации, при которой валентный угол равен 109градусов28"-это самый прочный угол, поэтому алмаз является крайне неактивным веществом с прочным кристаллом. в графите sp2 гибридизация. валентный угол 120 градусов. поэтому кристалл имеет слоистую структуру. фосфор образует три основных аллотропа с разными кристаллическими решетками, - белый состоит из молекул р4, красный из атомов, но характер его модификации неметаллический, а у черного, состоящего тоже из атомов, аллотропная модификация имеет металлический характер.

опыт резерфорда

учитель. модель атома томсона была умозрительной. её можно было подтвердить или опровергнуть только с эксперимента. экспериментом, который внёс решающий вклад в создание современной теории строения атома, стал опыт, проведённый в 1911  г. э.резерфордом совместно со своими ассистентами – г.гейгером и э.марсденом. основные работы резерфорда относятся к атома и ядра. он первым обнаружил (в 1899  что излучение радиоактивных элементов имеет сложный состав; двум компонентам этого излучения он дал названия –  -лучи и  -лучи. позднее он установил природу  -лучей, отождествив их с дважды ионизированным атомом гелия:     (рассказ учителя об опыте резерфорда. демонстрация компьютерной модели опыта.)

1. учитывая, что в твёрдом теле атомы упакованы плотно, а расстояние между их центрами составляет величину порядка 2,5 . 10–10  м (по данным рентгено-структурного анализа), рассчитайте, сколько слоёв атомов по толщине содержит золотая фольга толщиной 0,4 мкм.

учащиеся (решив самостоятельно). примерно 1600 слоёв.

2. рассчитайте, во сколько раз  -частица тяжелее электрона.

учащиеся (решив самостоятельно). в 7350  раз.

результаты опыта резерфорда

учитель (останавливает компьютерную модель и строит на экране монитора график распределения рассеянных  -частиц по углам отклонения, после чего проводит фронтальную беседу). каковы результаты эксперимента? каких результатов ожидал резерфорд? какой вывод можно сделать о состоятельности модели атома томсона? результаты эксперимента оказались неожиданными: подавляющая часть  -частиц проходила сквозь фольгу практически без отклонения или с отклонением на малые углы по отношению к направлению своего первоначального полёта, но небольшая часть  -частиц отклонялась на значительные углы, достигающие почти 180°. применив методы теории вероятностей, резерфорд показал, что такие отклонения не могут быть следствием многократных столкновений  -частиц с атомами, поэтому объяснить этот результат на основе модели атома томсона невозможно.

объяснение результатов опыта

учитель. резерфорд пришёл к выводу, что полученное в эксперименте распределение  -частиц возможно только в том случае, если внутри атома имеется чрезвычайно сильное электрическое поле, которое создаётся положительным зарядом, связанным с большой массой и сконцентрированным в малом объёме. и он решил, что атом устроен наподобие планетной системы: малое по размерам положительно заряженное ядро, в котором почти вся масса атома, и отрицательные электроны, обращающиеся вокруг ядра по замкнутым орбитам. заряд, отклоняющий  -частицы на большой угол, не может принадлежать электрону, т.к. масса электрона мала по сравнению с массой  -частицы. очевидно, что  -частица даже не почувствует электрон-«дробинку». следовательно, электрон не изменит направление движения  -частицы. это также позволяет сделать вывод, что с положительным зарядом, вызывающим отклонение  -частиц, связана значительная масса.

учащиеся (записывают в тетрадь). 1. атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома. 2. в ядре сконцентрирована почти вся масса атома. 3. отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объёму атома.

учитель (запускает компьютерную модель рассеивания a-частиц ядром). попробуем оценить размеры атомного ядра. энергия  -частиц в опыте резерфорда была равна 5 мэв, порядковый номер золота z = 79. предположим, что  -частица налетает на атом «в лоб». она будет сближаться с положительным зарядом до тех пор, пока вся её кинетическая энергия не превратится в потенциальную энергию взаимодействия зарядов:   ек=еп=где  r  – наименьшее расстояние, на которое  -частица приближается к положительному заряду атома.

3. определите расстояние r.

учащиеся (решив самостоятельно). 4,6.10–14  м.