Спо 1. в раствор, который содержит гидроксид кальция, массой 148 г , опустили оксид серы 4х валентный , объемом 44, 8 л. какая соль и какой массы образовалась ? 2. в результате азонирования кислорода , образов. 10 л азона , какой объем кислорода прореагировал? 3.смесь азота и водорода пропустили через католизатор , после реакции объем газов уменшился на 14 л. определите объем исход. смеси

1.
Дано:
m(Ca(OH)2)=148 г
V(SO2) = 44,8 л
Найти:
m(соли) - ?
какая соль-?
Решение.
Сa(OH)₂+SO₂=CaSO₃+H₂O
По этому уравнению рассчитаем какое из реагентов взято в избытке:
M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
n(Ca(OH)₂) = 148 г/74 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
n(SO₂) = 44,8 л/22,4 л/моль = 2 моль
Согласно уравнению реагенты взяты в равных количественных отношениях, поэтому образуется 2 моль средней соли - сульфита кальция. 
Рассчитаем массу сульфита кальция:
M(CaCO₃) = 120 г/моль
m(CaSO₃) = 2 моль*120 г/моль = 240 г
ответ: Образуется 240 г средней соли - сульфита кальция
2.
Дано:
V(O₃) = 10 л
Найти:
V(O₂) - ?
Решение:
х л    10 л
3О₂=2О₃
3 л   2 л
х:3=10:2
х=15 л
ответ: 15 л
3.
Дано:
ΔV = 14 л
Найти:
ΣV(H₂+N₂) - ?
Решение.
х л  у л   14 л
N₂+3H₂=2NH₃
1 л  3 л   2 л
х:1=у:3=14:2
х=V(N₂) = 7 л
у=V(H₂) = 21 л
ΣV(N₂+O₂) = 21 л + 7 л = 28 л
ответ: Объем исходной смеси равен 28 л

Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%

Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2 
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции. 

Na2SiO3 - силикат натрия

Н3РО4 - фосфорная кислота (ортофосфорная)

СаО - оксид кальция

Ва(ОН)2 - основание (щелочь)

СО - несолеобразующий оксид

Al3PO4 - соль (средняя)

В нейтральной среде лакмус фиолетовый, в щелочной - синий, в кислой - красный

NaCl - соль образованная сильным основанием и сильной кислотой (среда нейтральная)

H2O - среда нейтральная

Са(ОН)2 - щелочь (среда щелочная)


1 задание:

Установите соответствие между формулой вещества и его названием: для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца, обозначенную цифрой

А - 2
Б - 6
В - 5



5 задание:

Установите соответствие между формулой вещества и классом/группой, к которому это вещество принадлежит:

А - 1
Б - 3
В - 5



6 задание:

Установите соответствие между формулой вещества и окраской индикатора лакмуса при добавлении этого раствора:

А - 2
Б - 2
В - 1