Вычислите массу гидроксида меди(ii) , которая выпадает в осадок при взаимодействии гидроксида натрия масса которого 20 грамм с раствором сульфата меди(ii)

2naoh  +  cuso4  = cu(oh)2  +  naso4  через  пропорцию  решаем: mr(2naoh)=80;   mr(cu(oh)2)=98;       98*20/80=24.5(грамм)

70 % или 14 грамм получается

Дон кихот он любил читать романы про рыцарей как они сражаются с драконами и спасают прекрасных из рук врага.он решил отправится в путешествие с  санчо пансом  чтобы найти дуйсенею и спасти её .на его пути встречалась мельница увидёв в ней великана который схватил прекрасную дуйсенею он бросается на мельницу и зацепившись за её был поднят вверх.в дон кихоте он показен как храбрый рыцарь который может спасти но автор сделал это произведение смешным . это делает главного героя романа по-своему трагическим, но, безусловно, симпатичным читателю.

Дано: v(c₂h₆)=3л. v(c₂h₄)=3л. vm=22,4л./моль ω(o₂)=0,21 v( 1. запишем уравнение реакции горения этану и этилена: 2c₂h₆ + 7o₂  ⇒ 4co₂ + 6h₂o c₂h₄ + 3o₂  ⇒ 2co₂ + 2h₂o 2. определим количество вещества в 3л. этана и в 3 л. этилену: n(c₂h₆)=v(c₂h₆)÷vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль n(c₂h₄)=v(c₂h₄)÷vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль 3. анализируем уравнение реакции и определяем какое количество вещества кислорода потребуется для сжигания этана и этилена: n₁(o₂)=0,13моль x7моль÷2моль=0,46моль n₂(o₂)=0,13мольх3моль÷1моль=0,39моль 4. определим общее количество вещества кислорода затраченного на сжигание смеси: n(o₂)=n₁(o₂)+n₂(o₂)=0,46моль+0,39моль=0,85моль 5. определим объем кислорода затраченного на сжигание смеси: v(o₂)=n(o₂)xvm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л. 6. определим объем воздуха затраченного на сжигание смеси: v(воздуха)=v(o₂)÷ω(o₂)=19,04л.÷0,21=90,7л. 7. ответ: для сжигания смеси 3л. этана и 3л. этилена  потребуется 90,7л. воздуха.