Сколько грамм этанола можно получить из 3420 г сахарозы, если выход составляет 80% от теоретически возможного

Будет идти в две реакции: сначала из сахарозы мы получим глюкозу и фруктозу. с12н22о11 + н2о = с6н12о6 + с6н12о6 затем посчитаем, сколько грамм глюкозы у нас получилось, над глюкозой х, над сахарозой данное нам число, то есть 3420. затем делаем дополнительные подсчеты, м(r) глюкозы: 180 г/моль. mr  сахарозы: 342 г/моль теперь пропорцией подсчитываем х: 180*3420/342 = 1800. мы нашли сколько получилось глюкозы. теперь пишем второе уравнение, уже получение этилена: с6н12о6 = 2 с2н5он + 2со2 над спиртом х, над глюкозой 1800, опять дополнительные вычисление, mr c6h12o6 мы уже знаем, считаем только mr с2н5он = 46. но у нас перед формулой стоит двойка, умножаем на два и получаем 92.  и опять пропорцией получаем 920 грамм. но у нас есть еще процент выхода. то, что мы получили - 100%. нам нужно найти 80% пропорция: 920*80/100 = 736 грамм. все)

Дано: м(сао) = 5,6г о2 найти м (са) решение   2са + о2 = 2сао 80                  112 принимаем за х кальций и составляем соотношение х/80 =5,6/112  х = 4г са второй способ находим количество вещества сао = 5,6/56 = 0,1моль по уравнению реакции из 2моль (са)    2моль сао                                               хмоль(са)    0,1моль сао                             х =0,1моль (са)                 м(са) = 0,1 моль*40г/моль = 4г (са)

Унас есть объем кислорода v(o₂) = 50 л. нам нужно найти массу кислорода m(o₂) -?   массу вычислим по формуле:     m=  ν  ·m , где ν - количество вещества, моль  м - молярная масса , г/моль  м(о₂) = 2*16 = 32 г/моль    а количество вещества вычисляется по формуле ( если мы знаем объем)       ν =    v / vm, где  v - объем . у нас это 50 л  vm -   молярный объем газа , постоянная величина = 22,4 л/моль  и тогда  ν =   50 / 22,4 = 2,23 моль    и теперь вычисляем массу кислорода  :   m(о₂ ) = 2.23 * 32 = 71.4 гответ: m(o₂) = 71.4 г