1. определите элемент со схемой распределения электронов в атоме 2, 8, 7; укажите его свойства. а) na; б) p; в) al; г) cl. 2. определите элемент, атом которого содержит четыре протона, укажите его свойства a) be; б) c; в) as; г) li, 3. атом какого элемента имеет заряд ядра +33 ? укажите его свойства a) ca; б) as; в) o; г) si. 4. число нейтронов в атоме железа равно: a) 25; б) 29; в) 30; г) 55. 5. одинаковое число электронов на внешнем электронном слое имеют атомы элементов a)a1 и s б) n и si в) li и na г) не и ni 6. элементу 3-го периода via-группы соответствует схема распределения электронов a) 2, 4 б) 2, 6 в) 2, 2 г) 2, 8, 6 7. напишите формулу и укажите свойства его простого вещества. распределению электронов в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8.3. в периодической системе д. и. менделеева этот элемент расположен a) в 3-м периоде, ша группе б) в 3-м периоде, па группе в) во 2-м периоде, па группе г) во 2-м периоде, ша группе охарактеризуйте этот элемент, исходя из его положения в периодической системе элементов и строения атома, по следующему плану: a) символ и название элемента; б) номер периода, группы и вид подгруппы; в) заряд и состав ядра атома; г) общее число электронов в атоме и число электронов на внешнем энергетическом уровне; д) схема строения электронной оболочки атома; е) свойства простого вещества, образуемого атомами этого элемента. 8. расположите элементы в порядке увеличения их металлических свойств c, li, n, o , be , f 9. расположите элементы в порядке уменьшения их неметаллических свойств ge, si, pb, c, sn 10, составьте формулы веществ, молекулы которых состоят из атомов элементов № 16 и № 8. валентность элемента № 16 в этом веществе vi

1) азот находится во втором периоде в va-подгруппе. 2) на внешнем энергетическом уровне находится 5 электронов. электронная конфигурация: 1s2|2s2|2p3. может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и одну донорно-акцепторную связь за счет неподеленной электронной пары. 3) простое вещество азот - бесцветный газ без запаха, немного легче воздуха. состоит из двух атомов азота: n2. мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота при н. для разрыва тройной связи в молекуле азота необходимо приложить 942 кдж энергии. не образует аллотропных модификаций. 4) при н.у. азот является нереакционно способным. реагирует только с литием с образованием нитрида: 6li + n2 = 2li3n. при повышенной температуре реагирует с некоторыми металлами, образуя нитриды: 3mg + n2 °> mg3n2. 3ca + n2 °> ca3n2, реагирует с неметаллами при еще большей температуре или при большом давлении и в присутствии катализатора: n2 + o2 °> 2no n2 + 3h2 , 450°c, 100 > 2nh3 5) в основном азот находится в атмосфере в виде молекулярного азота. известны минералы, содержащие азот (например, селитры - nano3, kno3, ca(no3)2. 6) получают из: • жидкого воздуха. • нитрита аммония: nh4no2 °> n2 + 2h2o. • взаимодействием некоторых металлов с разбавленной азотной кислотой: 5zn + 12hno3(разб.) = 5zn(no3)2 + n2 + 6h2o 7) азот n2, аммиак nh3 и соли аммония, оксиды азота n2o, no, n2o3, no2, n2o4, n2o5, азотистая кислота hno2 и нитриты, азотная кислота hno3 и нитраты. 1) фосфор находится в третьем периоде в va-подгруппе. 2) аналогично азоту, на внешнем энергетичеком уровне находится 5 электронов. электронная конфигурация 1s2|2s2|2p6|3s2|3p3. аналогично азоту, может образовывать три связи за счет трех неспаренных электронов и четыре за счет неподеленной электронной пары. в отличие от азота, может образовывать пять связей. 3) в отличие от азота фосфор образует несколько аллотропных модификаций: белый, желтый, красный, черный, металлический фосфор. все они - твердые вещества, нерастворимые в воде. 4) фосфор является более реакционно способным, чем азот. реагирует с металлами при нагревании, образуя фосфиды: 3ca + 2p °> ca3p2 3li + p °> li3p окисляется простыми и сложными веществами: 4p + 5o2 = 2p2o5 2p + 5cl2 = 2pcl5 3p + 5hno3 + 2h2o = 3h3po4 + 5no 5) фосфор распространен преимущественно в виде минералов (фосфорит ca3(po4)2, апатит и др.) 6) получают из минерала фосфорита, прокаливая его с песком и углем: ca3(po4)2 + 5c + 3sio2 °> 3casio3 + 5co + 2p 7) белый фосфор р4, красный и черный фосфор р, фосфин рн3 и соли фосфония, оксиды фосфора р2о3 и р2о5, фосфористая и ортофосфорная кислоты н3ро3 и н3ро4, ортофосфаты, другие фосфорные кислоты.

Caco3 + 2hcl --> cacl2 co2 + h2o дано: 1.46 кг = 1460 г hcl найти: v co2 решение: 1. m(малярная масса)(hcl) = 36.5     vm(co2) = 22.4     ню(hcl) = m/m = 1460/36.5 = 40 г/моль 2. составляем пропорцию  ню  ню(hcl) : ню(co2)       2        :         1          ==> x = (80 * 1)/2 = 40 г/моль - ню(co2)   40*2      :         x 3. v(co2) = ню*vm = 40*22.4 = 896 литров ответ: 896 литров