1)к 405, 4 мл раствора нитрата калия(р=1, 036г/мл) с массовой долей соли 20% добавили 80 мл воды. какова массовая доля соли в полученном растворе? 2) к 80г 15%-го раствора хлорижа железа(3) добавили 70г 10%-го раствора того же вещества. какова массовая доля соли у полувенном растворе? 3) смешали 208, 14 мл 20%-го раствора хлорида аммония (р=1, 057г/мл) и 167, 91 мл 25%-го раствора той же соли(р= 1, 072г/мл) вычислите массовую долю соли в полученном растворе? заранее

Mра=405,4*1,036=~420 г mв-ва=420*20/100=84г WKNO3=mв-ва/mр-ра*100%=84/420+80=84/500*100%=16,8% 2) m2=70*0,15=10,5г m2=70*0,1=7 m3=10,5+7=17,5 mр-ра=70+70=140 W3=m3/mр-ра=17,6/140=0,125*100=12,5% 3) m1=208,14*1,057*=220*0,2=44 m2=167,91*1,072=180*0,25=45 m3=44+45=99 mр-ра=220+180=400 W3=99/400*100=24,75%

1. б и г
2. HCN, HIO3 - одноосновные; H2ZnO2 - двухосновная; H3AsO4 - трёхосновная; H4SiO5 - четырёхосновная
3. ClO2⁻, MnO4²⁻, P2O7⁴⁻
4. HRe⁺⁷O4, H6Te⁺⁶O6, H2Sn⁺⁴O3
5. А) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ → AgCl + H⁺ + NO3⁻
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl
Б) 3HgCl2 + 2H3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6HCl
3Hg²⁺ + 6Cl⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2 + 6H⁺ + 6Cl⁻
3Hg²⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2
В) Sr(NO3)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2HNO3
Sr²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → SrSO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻
Sr²⁺ + SO4²⁻ → SrSO4
6. 1) A
2) В
3) Б
7. Б) Г) Д)
полагаю в А там опечатка и предполагался оксид азота (V)

1000 моль   х моль

СaCO3 = CaO + CO2 (газ, стрелка вверх)

1 моль      1 моль 

n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

100 кг = 100 000 г

100 000 г - это 100 %

х г               - это 20 %

х = 20 000 (г) = > это столько г примесей => m чист(CaCO3) = 100 000 г - 20 000 г = 80 000 г

n(CaCO3) = 80 000 г / 100 г/моль = 800 моль

n(CaCO3) =  n(CaO) = 800 моль

800 моль              х моль

CaO + H2O = Ca(OH)2

1 моль                1 моль

n(CaO) = n(Ca(OH)2) = 800 моль

Но выход продукта составляет 80 % от теоретически возможного, то есть 80 % от 800 моль

800 моль - это 100%

х моль - это 80%

х = 640 => n(Ca(OH)2) = 640 моль