Буду . к 27 граммам раствора с массовой долей хлорида меди(3) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. определите массу выпавшего осадка.

    2,7 г                                       х г  cucl2 + na2s = 2nacl + cus↓    135 г                                       96 г найдем массу веществ по уравнению: m = m xn m(cucl2) = 135 г/моль х 1 моль = 135 г m(cus) = 96 г/моль х 1 моль = 96 г теперь найдем массу соли в растворе: ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра) m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100% m(cucl2) = 10% х 27 г / 100% = 2,7 г   теперь найдем массу осадка: 2,7 г / 135 г = х г / 96 г m(сus) = 2,7 г х 96 г / 135 г = 1,92 г

Дано: wприм. = 10% n(со₂)   = 0,2 моля найти:   m(na₂co₃)тех. решение. na₂co₃ + 2hcl = 2nacl + co₂↑ + h₂o       согласно уравнению из 1 моля чистой соды получается 1 моль со₂, значит, для того,чтобы выделилось 0,2 моля со₂ надо обработать  кислотой 0,2 моля чистой соды. n(co₂) = n(na₂co₃) = 0,2 моля m(na₂co₃) = n(na₂co₃)  *  m(na₂co₃) m(na₂co₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 (г\моль); m(na₂co₃) = 0,2 * 106 = 21,2 (г);       но у нас сода техническая,с примесями, ее потребуется больше. m(na₂co₃) = w(na₂co₃)*m(na₂co₃)тех. w(na₂co₃) = 100% - wприм.= 100% - 10% = 90% = 0,9 m(na₂co₃)тех. = m(na₂co₃)/w(na₂co₃) = 21,2/0,9 = 23,(5)  ≈ 23,6 (г) ответ: 23,6 г

Решим от последнего к первому уравнению. последняя стадия: rcooh+c2h5oh--> rcooc2h5+h2o (t, кат. h2so4) где rcooh - неизвестная карбоновая кислота. пусть м(r)=х г/моль, тогда м(rcooc2h5)=x+73 (г/моль) теоретическая масса эфира: m'=m/r=2,2г/0,5=4,4 г n(rcooc2h5)=m/m=4,4г/(х+73 г/моль)=n(rcooh) rcho+ag2o--> rcooh+2ag↓ n(ag)=m(ag)/m(ag)=10,8г/108г/моль=0,1 моль по уравнению реакции n(rcooh)=n(ag)/2=0,05 моль тогда 4,4/(х+73)=0,05 0,05х+3,65=4,4 х=15 тогда м(r)=15 г/моль, что соответствует группе сн3. значит, кислота была сн3соон - уксусная, а альдегид - сн3сно - ацетальдегид.