Определите степени окисления атомов элементов6 al2o3, mgcl2, k2so4, h3po4, hcl

Al2(+3)o3(-2), mg(+2) (у соединения в целом -2, по отдельности у s(+6) о(-2)  ), h3(+)po4 (у соед. -3, у р(+6) у о (-2) ), h(+)

  0        0        +1 -2 h2º + o2º  = h2o

н2(0) -2 е = 2н(+1) | 2  |окисление (восстановитель) 

о2(0) +4 е = 2о(-2)  | 1 |восстановление (окислитель)

  0      0      +1 -1

h2 + cl = 2hcl

н2(0) -2 е = 2н(+1) | 1 |окисление (восстановитель) 

cl2(0) +2 е = 2cl(-1)  | 1 |восстановление (окислитель)

    0      0        -3 +1

3h2 + n2 = 2nh3

n2(0)  +  6  e- = n2(-3)  восстановление (окислитель) h2(0)  -  2  e- = 2h(+1)  окисление (восстановитель)   0        0        +1 -1 2na + h2 = 2nah na(0) -1 e- = na(+1)  окисление (восстановитель) h2(0) + 2  e- = 2h(-1)    восстановление (окислитель) кто владеет информацией, тот владеет миром.

Степени окисления элементов. мы уже знаем о существовании заряженных частиц-ионов. положительный заряд иона равен числу электронов, отданных одним атомом элемента; отрицательный заряд иона равен числу электронов, принятых одним атомом элемента. записи na+, ca2+, al3+ означают, что атомы данных элементов потеряли соответственно 1, 2, 3 е-, а записи f-, o2-, n3- означают, что атомы данных элементов приобрели соответственно 1, 2, и 3е- . степени окисления элементов. для определения состава молекулярных соединений (so2, nh3, co2 и т. д. ) и ионных простых соединений (na2o, na2so4 и т. д.) . при оценке степени окисления элементов соединения представляют расщеплёнными на одноатомные ионы. степень окисления-это условный заряд атомов элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов. степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, причём знак ставится перед числом: -1, -2, +3, в отличии от заряда иона, где знак ставится после числа. в молекулах сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0. степени окисления металлов в соединениях всегда положительные, высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключая некоторые элементы: золото au+3 (i группа) , cu+2 (ii), из viii группы степень окисления +8 может быть только у осмия os и рутения ru. степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и - ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей) . высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы) . степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл. при определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила: 1.элемент в простом веществе имеет нулевую степень окисления; 2.все металлы имеют положжительную степень окисления; 3.бор и кремний в соединениях имеют положительные степени окисления; 4.водород имеет в соединениях степень окисления (+1).исключая гидриды ( соединения водорода с металлами главной подгруппы первой-второй групп, степень окисления -1, например na+h- ); 5.кислород имеет степень окисления (-2),за исключением соединения кислорода со фтором o+2f-2 и в перекисях ( н2о2 - степень окисления кислорода (-1); 6.фтор имеет степень окисления (-1) таблицу, где указаны постоянные степени для наиболее часто используемых элементов: степени окисления элементы +1li, na, k, rb, cs, ag, h (кроме гидридов) +2be, mg, ca, sr, zn, cd, ba +3al, b -1f,{ cl, br, i-если соединены с водородом или металлами} -2o,{ s, se, te-в соединениях с водородом и металлами} -3{n, p, as}-в соединениях с водородом и металлами порядок определения степеней окисления в соединениях. пример. определить степени окисления в соединении k2cr2o 7 . у двух элементов калия и кислорода степени окисления постоянны и равны соответственно +1 и -2. число степеней окисления у кислорода равна (-2)·7=(-14), у калия (+1)·2=(+2). число положительных степеней окисления равно числу отрицательных. следовательно (-14)+(+2)=(-12). значит у атома хрома число положительных степеней равно 12, но атомов 2, значит на один атом приходится (+12): 2=(+6), записываем степени окисленя над элементами к+2cr+62o-27