Способы получения кислот и оснований.

1. взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой. при этом атом металла замещает в молекуле воды h—oh атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу h2.например:                                             2na      +      2h2o      =  2naoh  +  h2↑                                        2(h—oh)2. взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.например:                                           cao  +  h2o  =  ca(oh)2  нерастворимые основания получают  действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.например:                                           feso4  +  2naoh  =  fe(oh)2↓  +  na2so4  свойства оснований. общие свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов oh  –, которые образуются при диссоциации оснований.  1. водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными , образуя соль и воду. это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.например:                                           ca(oh)2      +      co2      = caco3↓  +  h2o                                            кислотный                                                  оксид                                           2naoh      +        zno      =    na2zno2  +  h2o                                          амфотерный                                              оксид4. растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.например:                                           2naoh  +  mgso4  =  mg(oh)2↓  +  na2so4                                           ba(oh)2  +  na2so4  =  baso4↓  +  2naoh  5. нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:                                                                               t                        mg(oh)2  =  mgo  +  h2o  щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.

Алке́ны   (олефины ,  этиленовые углеводороды )  — ациклические непредельные  углеводороды , содержащие одну  двойную связь   между атомами  углерода , образующие гомологический ряд с общей формулой  cnh2n . атомы углерода при двойной связи находятся в состоянии  sp² гибридизации   и имеют  валентный угол   120°. простейшим алкеном является  этилен(c2h4 ). по номенклатуре  iupac   названия алкенов образуются от названий соответствующих  алканов   заменой суффикса «-ан» на «-ен»; положение двойной связи указывается арабской цифрой.

Au+hcl - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород. 2al+fe3o3 = al2o3 + 3fe 3ca+2p =  ca3p2 ca+2h2o = ca(oh)2 + h2 (стрелка вверх)  fe+mgcl2 - реакция невозможна, т.к. менее активный металл не может вытеснить более активный.    zn+fecl2 = zncl2 + fe al+cl2 = alcl3 cu+h3po4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород. 2al+3zno = al2o3 + 3zn k+h2o = koh + h2 (стрелка вверх) cu+mgso4 - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить активный. 2al+6hcl = 2alcl3 + 3h2 (стрелка вверх)  mg+cuso4 = mgso4 + cu zn+2s = zns2 6li+2h3po4 = 2li3po4 + 3h2 (стрелка вверх) 2mg+tio2 = 2mgo + ti ag+h2o - реакция невозможна, т.к. неактивный металл не может вытеснить водород. ag+fеcl2 - реакция невозможна, неактивный металл не вытеснит активный.