"какой объем аммиака (н.у) можно получить при взаимодействии 15 м^3 азота с избытком водорода, если выход аммиака составляет 10% от теоретически возможного? " объясните , как решать, совершенно не понимаю, а хочу.

Маловато получится. уравнение реакции: n2 + 3h2 = 2nh3 рассчитаем количество вещества азота: n = v/vm = 15м3/22,4м3/кмоль = 0,67  кмоль по уравнению реакции: n(nh3) = 2n(n2) = 1,34 кмоль из предполагаемых 1,34 моль аммиака образовалось только 10%, найдем 10% от 1,34 - это будет то количество вещества, которое действительно образуется. n(реальн.) = 0,1*1,34 = 0,134 кмоль рассчитаем объем: v = vm*n = 22,4м3/кмоль*0,134кмоль = 3  м3 ответ: получится 3 м3 аммиака

Fe + h2so4 = feso4 + h2↑  m(fe) = m(fe)*m(feso4) / m(feso4) = 56*45,6 / 152 = 16,8 г  m(20 % р-ра h2so4) аналогично равно 29,4 г  нужно ли по вопросу делить на 5, чтобы узнать массу серной   ну вообщем делим на 5 получается, что серной кислоты 5,88 г.  далее находим объемы!   v(h2) = n(h2) / v.m. = 0,3 / 22,4 = 0,013 л = 13,39 мл  v(h2so4) = 5,88 г / 1,14 г/см3 = 5,16 мл  или надо 19,8 поделить на 1,14 или вообще что-то   со второй частью тоже как то запутался! правильно подумал?   feso4 + 7h2o = feso4 * 7 h2o  из этого уравнения находим массу   то есть m(feso4 * 7 h2o) = m(feso4 * 7 h2o)*m(feso4) / m(feso4) = 278 * 45,6 / 152 = 83,4 г  правильно я   и ответ, где масса 20 % серной кислоты надо 19,8 или 3,

  5,6 л                                                                                        х кдж

            2 сo          +        o2          =        2co2 + 566 дж

  n = 2 моль                                                         

vm = 22,4 л/моль

v = 44,8 л

5,6 л со    -      х кдж

44,8 л со  -  566 кдж

w = 5,6 * 566 / 44,8 = 70,75 кдж