Дополните схемы уравнений реакций, напишите ионные уравнения в полном и сокращенном виде: a) h2so4 +bacl2 = б)fecl3 + agno3 = в)ba(oh)2 + na2co3=

  a) h2so4 +bacl2 =baso4*стрелочка вниз*+2hcl

(+)2h+(2-)so4+(2+)ba+=baso4*стрелочка вниз*+(+)2h+

(2-)so4+(2+)ba=baso4*стрелочка вниз*

б)fecl3 + 3agno3 =fe(no3)3+3agcl   *стрелочка вниз*

(3+)fe++(+)3ag+=(3+)fe++3agcl*стрелочка вниз*

(+)3ag+=3agcl*стрелочка вниз*

в)ba(oh)2 + na2co3= baco3*стрелочка вниз*+2naoh

(2+)ba++(+)2na+(2-)co3=baco3*стрелочка вниз*+(+)2na+

(2+)ba+(2-)co3=baco3*стрелочка вниз*

  то, что в скобочках, пишется над элементами : з

8hno₃ + 3cu = 3cu(no₃)₂ + 4h₂o + 2no cu⁰ - 2e = cu⁺² x3   в-ль n⁺⁵ + 3e = n⁺² x2   о-ль 3cuo + 2nh₃ = n₂ + 3cu + 3h₂o cu⁺² + 2e = cu⁰ x3 о-ль 2n⁻³ - 6e =  n2⁰ в-ль 2cus + 3o₂ = 2cuo + 2so₂s⁻² - 6e  =  s⁺⁴ x2   в-ль o2⁰ + 4e = 2o⁻² x3   о-ль для начала расставляете мысленно или прямо в уравнении, как удобно, степень окисления всех элементов, если совсем не понимаете, что да как. смотрите, какие элементы поменяли свои степени окисления в ходе реакции. чаще всего бывает два элемента. иногда больше, но там принцип тот же. выписываете в начальном и конечном состоянии и смотрите, где как изменилась. если уменьшается на какое-то кол-во электронов, то в левой части их прибавляют. если ст.ок. наоборот увеличивается, то отнимаете. если простое вещество состоит из двух атомов (например, o2, cl2, n2 и т. то количество отданных/принятых электронов удваивается и в другой части равенства обязательно должен стоять коэффициент перед элементом. (см.2ой и 3ий примеры) далее, количество отданных и принятых электронов должно быть одинаковым, а значит если цифры разные, домножаем, чтобы было количество одинаковое. (тоже есть в примерах)  т.е. не обязательно друг на друга перемножать, как в 1ом, а можно, как во третьем. теперь можно ставить коэффициенты в самом уравнении - сначала ставим у ключевых элементов, тех, которые меняли ст.ок, потом начинаем уравнивать. подсчитываем, чтобы с левой и правой стороны было одинаковое количество всего, последними, как правило, подсчитываются кислород и водород. если есть дублирующиеся элементы, как к примеру в 1ом, то коэффициент ставится у формы, изменившей ст.ок. сначала у no - 2, потом  у  cu(no3)2 уже не 2, а 3, поскольку там есть медь. а потом уже подсчитывается количество азота справа и ставится соответствующая цифра у hno3. последней смотрится вода. в данном случае здесь 4. проще всего посмотреть по азотке, у которой 8.  там 1 водород, а в воде 2. тот, кто получает электроны - окислитель, а кто отдаёт - восстановитель.  я  надеюсь,  хоть  немного  понятно?

Тому що, відносна атомна маса в таблиці це середнє значення відносних атомних мас ізотопів того чи іншого елемента помноженого на його відсоток в природі. наприклад розглянемо хлор. у природі є 2 стабільних ізотопи хлору -  ³⁵cl (вміст 75.78%) та  ³⁷cl (вміст 24.22%). атомна маса першого 35, а другого 37. а тепер обрахуємо середню атомну масу для них обох 35*0.7578+37*0.2422 =  35.4844. це і є наша приблизна середня атомна маса для хлору, яку ми приймаємо як 35.5.є ще декілька причин, які впливають на значення атомної маси, наприклад явище дефекту мас. ну і накінець відносні маси протонів та нейтронів не дорівнюють атомній одиниці маси, яка прийнята як 1/12 маси ізотопу  ¹²с.