Масса раств.вещ-ва = 10, омега=15% .следует найти массу воды, и массу раствора..затем включить в условие 10г соли..и найти омега2

Mр-ра=m  в-ва/w*100% m р-ра=10г/15%*100%=67г m h2o=67-10=57г m в-ва2(если я правильно поняла)=10+10=20г m р-ра2 = 67+10 = 77г w2=20г/77г*100%=26%

кислород – бесцветный газ, не имеющий запаха. он немного тяжелее воздуха: масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 г, а 1л воздуха – 1,293 г. кислород растворяется в воде, хотя и в небольших количествах: 100 объемов воды при 0^0c растворяют 4,9, а при 20^0c — 3,1 объема кислорода.

кислород образует двухатомные молекулы, характеризующиеся высокой прочностью: стандартная энтальпия атомизации кислорода равна 498 кдж/моль. при комнатной температуре его диссоциация на атомы ничтожна; лишь при 1500^0c она становится заметной.

температуры плавления и кипения кислорода соответственно равны (-218,9^0с) и (-183^0с). твердый кислород синего цвета, а жидкий – голубого. окраска обусловлена взаимным влиянием молекул.

несмотря на низкую при обычном давлении температуру кипения, жидкий кислород можно довольно долго сохранять в сосудах дьюара (температура жидкого кислорода равна -183^0с) – стеклянных сосудах с двойными стенками, из пространства между которыми воздух откачан.

смеси жидкого кислорода с угольным порошком, древесной мукой или другими горючими веществами называются оксиликвитами. они сильными взрывчатыми свойствами и применяются при подрывных работах.

а) Может быть две реакции цинка с серной кислотой:

с разбавленной:

Zn + H₂SO₄ ( Р ) → ZnSO₄ + H₂↑

с концентрированной:

4Zn + 5H₂SO₄ ( K ) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

б) Реакция алюминия с кислородом:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

в) Реакция магния с кислородом:

2Mg + O₂ → 2MgO

г) Реакция алюминия с сульфатом меди

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

д) Реакция кальция с водой:

Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

e) Может быть две реакции железа с водой:

процесс коррозии:

4Fe + 6H₂O + 3O₂ → 4Fe(OH)₃

прокаливание железа водяным паром:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑