Выполнить диссоциацию: kcl= agno3= fe(no3)2= cabr2= zni2= fe(so4)3= alcl3= cuso4= k2cr4= ch3coona=

Kcl = k(+) + cl agno3 = ag(+) + fe(no3)3 =  fe3 (+) + zncl2=zn(+2) + 2cl(-1) fe(so4)3 =  2fe (+3) + 3so4 (-2) alcl3=al(+3) + 3cl(-1)  cuso4 = cu(2+) + so4(2-)  ch3coona = + na(+)

Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле: дельта t = kк*cm, где дельта t - понижение температуры замерзания, kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг. cm = 0,5 моль/кг. находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.): ∆t(зам. выч.) = кк*сm = 1,86×0,5 = 0,93 °с. ∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=,67)=1,67°с. вычисляем изотонический коэффициент: i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8 находим кажущуюся степень диссоциации: cuso4 = cu(2+) + so4(2−) (k = 2) k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества. степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением: a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %

Бутан отличается от бутена характером связи. наличие в его молекуле только сигма-связей даёт основание отнести его к предельным , для которых характерны реакции замещения, идущие по свободно- радикальному механизму. в молекуле бутена имеется одна двойная связь, которая является сочетанием одной сигма и одной пи-связи. поэтому бутен относится к непредельным этиленовым , для которых характерны реакции присоединения, идущие по ионному механизму. распознают их, как правило, с растворов бромной воды и перманганата калия, которые обесцвечиваются, если через них пропускать бутен. число изомеров у бутена больше. у бутана все атомы углерода sp3-гибридные, а у бутена 2 атома с находятся в состоянии sp2-гибридизации. для любых веществ сходства или различия в свойствах определяются строением из молекул.