Дописать уравнение реакций и указать тип реакций 1cao+hci= 2al+h3po4= 3na+o= 4h2o= 5koh+hno3= 6zn+h2so4= 7ba+o= 8hgo= 9al203+hno3= 10mg+hci= 11ca+o= 12naoh+h2co3= 13ba(oh)2+hno3= 14al+o= 15k2o+h3po4= 16fe2+cuso4

1)cao+2hci=cacl2+h2o р. обмена   2) 2al+2h3po4=2alpo4+3h2 р. замещения   3) 2na+o2=na2o2 р. соединения   4)2h2o= 2h2+o2 р. разложения 5)koh+hno3=kno3+h2o р. обмена   6)zn+h2so4=znso4+h2 р. замещения   7) 2ba+o2=2bao р. соединения   8) 2hgo=2hg+o2 р. разложения   9)al203+6hno3=2al(no3)3+3h2o р. обмена   10) mg+2hci=mgcl2+h2 р. замещения   11) 2ca+o2=2cao р. соединения   12) 2naoh+h2co3=na2co3+2h2o  р. обмена 13) ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o  р. обмена 14) 4al+3o2=2al2o3 р. соединения 15) 3k2o+2h3po4=2k3po4+3h2o р. обмена   16) fe+cuso4=feso4+cu р. замещения

Cao+2hcl=cacl2+h2o обмена 2al+2h3po4=2alpo4+3h2 замещения 4na+o2=2na2o соединения 2h2o=2h2+o2 разложения koh+hno3=kno3+h2o обмена zn+h2so4=znso4+h2 замещения 2ba+o2=2bao соединения 2hgo=2hg+o2 разложения al2o3+6hno3=2al(no3)3+3h2o обмена mg+2hcl=mgcl2+h2 замещения 2ca+o2=2cao соединения 2naoh+h2co3=na2co3+2h2o обмена ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o обмена 4al+3o2=2al2o3 соединения 3k2o+2h3po4=2k3po4+3h2o обмена fe+cuso4=feso4+cu замещения

По-перше, до ендотермічним реакцій відносять реакції електролізу, а це одна з найважливіших реакцій в сучасній промисловості, за електролізу отримують безліч металів (алюміній наприклад), хлор, водень, електролізом наносять металеві покриття, використовують для очищення стічних вод. у металургії дуже важливу роль відіграють ендотермічні реакції, адже до них відносяться і реакції відновлення металів з їх оксидів. реакції електролітичної дисоціації теж ендотермічні (наприклад, розчинення солей. можна переконатися, розчинивши соду у воді, розчин стане холодним), реакції іонізації теж ендотермічні, їх використовують, наприклад в тваринництві для отримання оптимальних умов для виводимість курчат. фотосинтез, до слова, теж ендотермічна реакція, її значення важко переоцінити, це енергетична основа всього живого на землі (крім деяких бактерій).

Жёсткость воды — это совокупность и свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом кальция и магния (соли жесткости). чем выше концентрация солей жесткости в воде, тем жесткость воды выше. происхождение жесткости воды.ионы кальция (ca2+) и магния (mg2+), а также других щелочноземельных металлов, обуславливающих жесткость воды, присутствуют во всех минерализованных водах. они поступают в воду в результате взаимодействия растворенного диоксида углерода с минералами и при других процессах растворения и выветривания горных пород.источником этих ионов могут служить также микробиологические процессы, протекающие в почвах на площади водосбора, в донных отложениях, а также сточные воды различных предприятий. жёсткость воды в пресных природных водоёмах величина непостоянная и меняется относительно сезона. жёсткость воды может увеличиваться из-за испарений и уменьшаться в сезон дождей, таяния снега и льда (например, жёсткость волжской воды в марте — 4,3 мг-экв/л, в мае — 0,5 мг-экв/л).в артезианских скважинах и глубоких колодцах вода жёстче, чем в озёрах, прудах и реках. источником солей жесткости являются природные залежи известняков, гипса и доломитов. содержание солей жесткости подземных вод зависит от залегания подземного горизонта и меняется от 100-200 мг/л до нескольких граммов на литр.