Ch2=-ch-ch2-ch3+kmno4 +3h2so4=hcooh+c2h5cooh+mnso4 +3h2o+ , нужно уравнять коэфиценты и составить электронный .

5ch=-c-ch2-ch3 +6kmno4+9h2so4 -> 5 hcooh +5 ch3-ch2-cooh +3k2so4+ 6mnso4+4h2o       c - 3e -> c(+3) c(-1) - 3e-> c(+2)              - 6e| 5 -окисление; в-ль mn(+7) +5e -> mn(+2)      + 5e | 6-восстановление; ок-ль

Объяснение:

Глюкоза содержит в своем составе пять гидроксильных групп и одну альдегидную группу. Поэтому она относиться к альдегидоспиртам. Ее химические свойства похожи на свойства многоатомных спиртов и альдегидов. Реакция с гидроксидом меди (II) демонстрирует восстановительные свойства глюкозы. Прильем к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет. В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт. Нагреем раствор. Цвет раствора начинает изменяться. Сначала образуется желтый осадок Cu2O, который с течением времени образует более крупные кристаллы CuO красного цвета. Глюкоза при этом окисляется до глюконовой кислоты.

СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + Сu(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + Сu2О↓+ Н2О

Надеюсь

Взаимодействие с ксеноном.  наибольшей активностью обладает фтор, это сильнейший окислитель, который реагирует даже с инертными газами: 2f2  + xe = xef4.взаимодействие с металлами.      все галогены взаимодействуют практически со всеми простыми веществами, наиболее энергично протекает реакция с металлами. фтор при нагревании реагирует со всеми металлами, включая золото и платину, на холоде взаимодействует с щелочными металлами, свинцом и железом. хлор, бром и йод при обычных условиях реагируют со щелочными металлами, а при нагревании – с медью, железом и оловом. в результате взаимодействия образуются галогениды, которые являются солями: 2м + nhal2  = 2mhaln.галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.взаимодействие с водородом.  при обычных условиях фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом, взаимодействие с хлором протекает на свету, бром и йод реагируют только при нагревании, причем реакция с йодом обратима. н2  + hal2  = 2нhal.галогены в этой реакции проявляют окислительные свойства.взаимодействие с неметаллами.  с кислородом и азотом галогены непосредственно не взаимодействуют, реагируют с серой, фосфором, кремнием, проявляя окислительные свойства, активность у брома и йода выражена слабее, чем у фтора и хлора: 2p + 3cl2  = 2pcl3; si + 2f2  = sif4.взаимодействие с водой.  галогены реагируют со многими сложными веществами. с водой фтор и остальные галогены реагируют по-разному: f2  + h2o = 2hf + o или 3f2  + 3h2o = of2  + 4hf + h2o2; hal + h2o = hhal + hhalo.эта реакции является реакцией диспропорционирования, где галоген одновременно является окислителем и восстановителем.взаимодействие со щелочами.  также галогены диспропорционируют в растворах щелочей: cl2  + koh = kclo + kcl (на холоде); 3cl2  + 6koh = kclo3  + 5kcl + 3н2о (при нагревании).гипобромид-ион существует только при температуре ниже 0  °с, гипойодит-ион в растворах не существует.взаимодействие с сероводородом.  галогены способны отнимать водород от других веществ: h2s + br2  = s + 2hbr.