По тху 2cu+o2 - 2cuo+311 кдж вычеслите , сколько теплоты выделится при окислени 6 моль меди.

2cu+o2 - 2cuo+311 кдж2 моль 6 моль меди х=311*6/2=933кдж

M(h2so4) = 200*0,245 = 49 г n(h2so4) = 49 /98 = 0,5 моль m(h2o) = 200- 49 = 151 г n(h2o) = 151 /18 = 8,4 моль число электронов = числу протонов число протонов в атоме = порядковому номеру элемента в молекуле воды 2 +8 = 10 протонов всего в воде 10*8,4*6,02* 10^23 протонов = 5* 10^25 протонов в молекуле серной кислоты 2+ 16  + 8*4 = 50 протонов всего в кислоте 50*0,5*6,02* 10^23 протонов = 1,5* 10^25 протонов итого, всего 5* 10^25  +1,5* 10^25 =  5,5* 10^25 протонов и столько же электронов 2 в комментариях записано верно)

Объяснение:

Термохимическое уравнение реакции горения угля имеет вид: C + O2 = CO2 + 394 кДж Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию, если выделилось 1970 кДж теплоты. C дано, найти, использованием формул!

      C + O2 = CO2 + 394 кДж

Согласно   термохимическому  уравнению  при  сгорании  1 моль  углерода   выделяется  394  кДж  теплоты.

     Составим    пропорцию:     1 моль             394 кДж

                                                   ------------------ =  ---------------

                                                     х  моль            1970 кДж

   х =  1970 :  394 = 5  моль        

  масса    углерода  =  12 г/моль  × 5 моль  =     60  г