Когда речь идёт об элементе, а когда о простом веществе? а) в состав природного газа входят водород и углерод б) воду можно разложить на водород и углерод в) если натрий кинуть в воду, он загорится г) поваренная соль окрашивает пламя потому что в неё входит натрий д) сера кипит при 444с

А,б,г - вещество . в,д- элемент . неправильно сформулировано . к примеру нельзя назвать поваренную соль простым вещество , тк она состоит из двух веществ из натрия и хлора , следовательно это сложное вещество.

Дано: m(fe₂o₃)=100г. m(ai)=100г. q=851кдж q₁ -? 1. определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия: m(fe₂o₃) = 56x2+16x3=160г./моль m(ai)=27г./моль 2. определим количество вещества в 100г. оксида железа(lll) и в 100г. алюминия: n(fe₂o₃)=m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃)=100г.  ÷ 160г./моль = 0,63моль n(ai)=m(ai)÷m(ai)= 100г.  ÷  27г./моль= 3,7моль 3.  fe₂o₃+2ai=2fe+al₂o₃ +851кдж4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль  оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. в условии   оксида железа(lll)  0,63моль и алюминия  3,7моль. делаем вывод, что алюминий находится в избытке.  дальше решам используя данные  оксида железа(lll).  5.   определим количество теплоты, которая образуется из  0,63моль  оксида железа(lll)  : q₁= 0,63моль  х 851лдж  ÷ 1моль= 536,13лдж 6. ответ: при взаимодействии 100г.  оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лдж теплоты.

элемент пятой группы в   соединение с водородом имеет формулу эн3 молекулярная   масса mr(эн3)= 3÷0,0882 = 34

атомная масса элемента ar(э) = 34  -  3 = 31 это фосфор

фосфор находится в псэ под №15,  в 3 периоде, в 5  группе главной подгруппе.

напишем модели строения атома фосфора:

1). модель атома фосфора при дуг: ₊₁₅p)₂)₈)₅ 2). модель атома  фосфора  , через электронную формулу  (электронная конфигурация):  

₊₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 3). электронно-графическая модель атома  фосфора  :

                            ↑     ↑     ↑ 3уровень       ⇵                             ⇅  ⇅  ⇅ 2уровень    ⇅ 1уровень    ⇅           ₊₁₅p