Через раствор хлорида меди(ii) пропустили электрический ток. какой процесс произошёл на катоде, а какой - на аноде? напишите сумарное уравнение электролиза. назовите окислитель и восстановитель.

При электролизе расплава хлорида меди (ii) электродные процессы могут быть выражены полуреакциями:   на катоде (–) сu(2+) + 2e = cu(0) – катодное восстановление.  на аноде (+) 2 cl(–) – 2e = cl2(0) – анодное окисление.  электролиз водного раствора хлорида меди (ii) - cucl2.  на катоде осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется это хлор.  в водном растворе cucl2 диссоциирует на ионы:   cucl2 - cu2+ + 2cl-  к катоду движется катион меди, принимает два электрона, то есть восстанавливается с образованием меди. к аноду движется хлорид-анион, отдает свой электрон, то есть окисляется с образование атомов, а затем и молекул хлора. в виде уравнений процесс записывается так:   электролиз раствора соли cucl2:   cucl2 - cu2+ + 2cl-  катод анод (+)  cu2+ + 2e = cu(0) - 1e = cl(0)  2cl(0) = cl2 (0)газ  таким образом, в электролизе раствора cucl2 не принимают участие молекулы воды.  электролиз б)  электролиз водного раствора сульфата меди (ii) - cuso4.  на катоде выделяется и осаждается чистая медь, на аноде (+) выделяется кислород. в водном растворе cuso4 диссоциирует на ионы:   cuso4 - cu2+ + so42-  к катоду движется катион меди, принимает два электрона и восстанавливается с образованием меди. к аноду движется сульфат-анион. но: анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а вместо них окисляются молекулы воды с образованием молекулярного кислорода и катионов водорода. что же остается в растворе? сульфат-анионы и катионы водорода, которые могут образовать молекулы серной кислоты.  в кратком виде процесс записывается так:   электролиз раствора соли cuso4  cuso4 = cu(2+) + so4(2-)  катод анод (+)  cu(2+) + 2e = cu(0)  2h2o - 4e = 4h(+) + o2 (0)газ  в растворе: h+, so42-  электролиз  2cuso4 + 2h2o ====== 2cu + o2 + 2h2so4

1. hooc(ch2)2cooh + 2c2h5oh < =h+=> c2h5ooc(ch2)2cooc2h5 +2h2o

2.

#a hoch2cooh + 2pcl5(изб) => clch2c(cl)=o + 2pocl3 + 2hcl

#b hoch2cooh + hbr => brch2cooh + h2o

#c hoch2cooh + na => hoch2coona + 0.5 h2

в случае избытка натрия процесс пойдет глубже по спиртовой группе также: hoch2cooh + 2na => naoch2coona + h2

3. например через реактив гриньяра и твердую двуокись углерода:

c2h5br + mg =c2h5mgbr

c2h5mgbr + co2 =эфир=> с2h5coomgbr

c2h5coomgbr + hbrводн => ch3ch2cooh + mgbr2

или нитрильным синтезом, например:

c2h5cl + kcn => c2h5cn + kcl

c2h5cn + 2h2o + h+ => c2h5cooh + nh4+

реакция с гидроксидом бария:

2c2h5cooh + ba(oh)2 => ba(c2h5coo)2 + 2h2o

удачи!

Дано: m(hcl)p = 100 г p(hcl)p = 1,10 г/мл с(нсl)p = 5,5 m w(hno3) = 10% = 0,1 m(agno3) – ? решение: напишем уравнение прошедшей реакции agno3 + hcl = agcl↓ + hno3 отсюда видно, что n(hno3) = n(agno3) = n(agcl) подсчитаем объём раствора нсl и его количество вещества v(нсl)p = m(нсl)p / p(нсl)p = 100 г / 1,10 г/мл = 90,9 мл n(hcl) = с(нсl)p * v(нсl)p = 5,5 моль/л * 0,0909 л = 0,5 моль составим формулу массы конечного раствора: m(к) = m(нсl)p + m(agno3) - m(agcl) пусть n(agno3) = x моль тогда n(hno3) = n(agcl) = x моль тогда m(hno3) = m(hno3)*n(hno3) = 63x г m(agcl) = m(agcl)*n(agcl) = 143,5х моль m(agno3) = m(agno3)*n(agno3) = 170x моль составим уравнение массовой доли азотной кислоты в растворе w(hno3) = m(hno3) / m(к) 0,1 = 63х / (100 + 170х - 143,5х) 63х = 0,1*(100 + 26,5х) 63х = 10 + 2,65х 60,35х = 10 х = 10 / 60,35 = 0,166 (моль) отсюда m(agno3) = 170*0,166 = 28,22 г