Найти объём водорода который выделится при взаимодействии 32.5г цинка с серной кислотой. умоляю

Zn + h2so4 = znso4 + h2  u(zn) = 32.5/65 = 0.5 моль u(h) = 0.5 моль v(h) = 0.5 моль * 22.4 литра/моль = 11.2 литра  ответ : оъём водорода равен 11.2 литра 

Дано : v (co2) = 1 л v (ch4) = 1 л найти и сравнить массы газов решение : находим молекулярные массы : mr (co2) = ar (c) + 2 ar (o) = 12 + 2 * 16 = 44 г/моль мr (ch4) = ar (c) + 4 ar (h) = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль находим количества газов: n = v : vm vm = 22,4 л/моль (н. у.) n (co2) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль n (ch4) = 1 л : 22,4 л/моль = 0,0446 моль находим массы газов: n = m : mr => m = mr * n m (co2) = 44 г/моль * 0,0446 моль = 1,96 г m (ch4) = 16 г/моль * 0,0446 моль = 358,74 г m (ch4) / m (co2) = 358,74 г : 1,96 г = 183,03 раза ответ: в 183.03 раза.

дано:

v(co₂)=32л.

vm=22,4л./моль

н.у.

c₂h₆-?

o₂-?

1. определим   количество выделившегося углекислого газа, то есть оксида углерода(iv)(co₂)

n(co₂)=v(co₂)÷vm=32л.÷22,4л./моль=1.4моль

2. запишем уравнение реакции:

2c₂h₆ + 7o₂= 4co₂ + 6h₂o

3. анализируем уравнение реакции: по уравнению 2 моль этана и 7 моль   кислорода образую 4моль оксида углерода(iv)

соотносим с количеством вещества по условию: образовалось 1,4моль   оксида углерода(iv): значит вступило в реакцию 0,7моль этана и 2,6моль кислорода.

n(c₂h₆)=0,7моль

n(o₂)=2,6моль

4. определим объемы этана и кислорода вступивших в реакцию:

v(c₂h₆)=n(c₂h₆)xvm= 0,7мольx22,4л./моль=15,68л.

v(o₂)=n(o₂)xvm=2,6мольx 22,4л./моль=58,24л.

5. ответ: в реакцию вступило 15,68л. этана и 58,24л. кислорода.