Кто с дружит, ) вот цепочка: h2s - so2 - na2so3 -naso4 - nacl напишите как получит это всё в превращениях, при этом реакции должны существовать)

1)s+fe=fes 2)fes+2hcl=h2s+fecl2 3)h2s+3o2=2so2+2h2o 4)so2+na2o=na2so3 5)2na2so3+o2=2na2so4 6)na2so4+bacl2=2nacl+baso4

2h2s+3o2-> 2so2+2h20 so2+2naoh--na2so3+h2o na2so3+h2o--na2so4+h2

1) h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 2h(+) +so4(2-)+2na(+)+> 2na(+)+so4(2-)+2h2o со крашенное ионное уравнение: 2h(+)+> 2h2o 2). h2so4+2koh--> k2so4+2h2o 2h(+)+so4(2-)+2k(+)+> 2k(+)+so4(2-)+2h2o со крашенное ионное уравнение: 2h(+)+> 2h2o mr(naoh)=40г/моль m(ве-ва)(naoh)=80*0,1=8гр n(naoh)=m/mr=8/40=0,2моль mr(h2so4)=98г/моль n(h2so4)=m/mr=19,6/98=0,2моль по уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной составим пропорцию по второму уравнению 0,1/1=х/2. х=0,1*2=0,2мольkoh mr(koh)=56г/моль m(koh)=n*mr=56*0,2=11,2гр но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты m(h2so4)=0,1*98=9,8гр w=m(ве-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или19,8%

Дано: v(c₃h₈)=40л.. vm =22,4л./моль v(o₂ 1. определим количество вещества n в 40 л. пропана: n(c₃h₈)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль 2. запишем уравнение реакции горения пропана: c₃h₈ + 5o₂⇒3co₂ +4h₂o 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль пропана взаимодействует 5моль кислорода, значит с 1,78моль пропана будет взаимодействовать кислорода: n(o₂)=5моль×1,78моль÷1моль=8,9моль 4. определяем объем кислорода количеством вещества 8,9моль: v(o₂) = n(o₂) x vm = 8,9мол.х22,4л./моль=199,36л. 5. ответ: для сжигания 40л. пропана потребуется 199,36л. кислорода.